16．下列各烴中沸點最低的是（　　）
A．庚烷B．戊烷C．異戊烷D．新戊烷

分析 隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間的范德華引力增大，烷烴的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增加而升高，一般來說分子中碳數(shù)越多，沸點越高；對于含碳數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低，據(jù)此進行判斷．

解答 解：一般情況下，烴分子中碳數(shù)越多，沸點越高；對于含碳數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低，
選項中庚烷含有7個C原子，戊烷含有5個C，所以戊烷的沸點較低；
戊烷、異戊烷、新戊烷各有5個碳原子，新戊烷的支鏈最多，沸點最低，
故選D．

點評 本題考查烷烴的性質(zhì)及遞變規(guī)律，題目難度不大，明確烷烴的性質(zhì)及遞變規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意含碳數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極：Pb+SO42--2e-═PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸H2C2O4能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始c（H+）和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗編號初始c（H+）廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①1.0×10-4601030
②1.0×10-5601030
③1.0×10-560
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為CO2（填化學(xué)式）．
（3）實驗①和②的結(jié)果表明c（H+）越大，反應(yīng)的速率越快；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 （用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二：Al3+起催化作用；假設(shè)三：SO42-起催化作用；
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
用等物質(zhì)的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進行對比試驗．反應(yīng)進行相同時間后，若溶液中的Cr2O72-濃度大于實驗①中Cr2O72-濃度，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的Cr2O72-濃度相同，則假設(shè)一不成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．由圖甲可知：H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．由圖乙可知：t0時刻改變的條件是增大壓強或者升高溫度
C．由圖丙可知：將上述HX、HY、HZ溶液等體積混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液中的離子濃度：c（Z-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．由圖丁可知：室溫時M（OH）2（s）的溶度積常數(shù)為1.0×10-17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)變化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．HCl溶于水B．燒堿熔化C．H2燃燒D．I2升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列命名正確的是（　�。�
A．1，3，4-三甲苯B．Cl-CH2-CH=CH2  3-氯-1-丙烯
C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．濕法-火法聯(lián)合工藝從鉛膏（主要成分為PbO、PbO2、PbSO4）中提取鉛的一種工藝流程如圖1所示：
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp （PbCO3）=3.3×10-14．
（1）步驟I中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為PbO2+2Fe2++SO42-+4H+═PbSO4+2Fe3++2H2O．
（2）若步驟I充分反應(yīng)后未過濾、洗滌，直接加入Na2CO3溶液，會導(dǎo)致步驟II中Na2CO3的用量增加，其原因是溶液中的H+、Fe3+會與CO32-反應(yīng)．
（3）若母液中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=3.3×10-6mol•L-1，試通過計算判斷PbCO3中是否混有PbSO4？請寫出計算過程．PbCO3：c（Pb2+）=3.3×10-14/3.3×10-6=1.0×10-8mol•L-1；PbSO4：Q=c（Pb2+）×c（SO42-）=1.0×10-8×1.6=1.6×10-8＜Ksp（PbSO4）
說明PbSO4在母液中未飽和，即PbCO3中不混有PbSO4．
（4）步驟II中，若用同體積、同濃度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，對PbSO4轉(zhuǎn)化率有何影響，并說明理由．PbSO4轉(zhuǎn)化率變小，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大．
（5）步驟III中，PbCO3和焦炭按物質(zhì)的量比2：1投料，則排放氣體的主要成分是CO2．
（6）鈉離子交換膜固相電解法是從鉛膏中提取鉛的一種新工藝，裝置示意圖2為：將鉛膏投入陰極室，鉛膏中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
①a與外接電源的正極相連．
②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，
其中HPbO2-放電的電極反應(yīng)式為HPbO2-+2e-+H2O═Pb+3OH-．
③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是鈉離子交換膜阻止HPbO2-進入陽極室被氧化．

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