Question

16．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�

• A． pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c（H⁺）相等
• B． 常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
• C． 將0.2 mol•L^-1NaA溶液和0.1 mol•L^-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

Answer 1

分析 A．氫氧化鋇堿溶液抑制水的電離，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離；
B．醋酸是弱酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子恰好反應(yīng)，醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性；
C．溶液中存在電荷守恒；
D．碳酸鈉溶液中在物料守恒n（Na）=2n（C），鈉離子濃度等于碳元素所有存在形式離子的濃度總和．

解答 解：A．pH=12的Ba（OH）₂溶液中水電離出的氫離子濃度=10^-12mol/L，pH=12的Na₂CO₃溶液中碳酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子分步水解，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{14}}{1{0}^{-12}}$=10^-2mol/L，水電離的c（H⁺）不相等，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱酸，常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，醋酸又電離出氫離子溶液顯酸性，pH＜7，故B正確；
C．將0.2 mol•L^-1NaA溶液和0.1 mol•L^-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中為等濃度的NaA、NaCl、HA，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液溶液酸堿性分析、弱電解質(zhì)電離平衡、電荷守恒和好無聊守恒的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．