某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是 (    )

A
B
C
D




裝置能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
制備少量氨氣
制備并收集少量NO2氣體
 制備少量氧氣
 

B

解析試題分析：A中Na2S溶液呈堿性，容易與Ag+產(chǎn)生Ag2O沉淀影響到觀察結(jié)果，A項錯誤；C二氧化氮氣體溶于水，不能用排氣法制備，C選項不合理；D中Na2O2溶于水，不能放到隔板上做到與液體脫離接觸，錯誤。
考點：考查實驗問題

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
B．常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中醋酸速率較快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：0.010 0 mol·L－1
C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg 3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將下列氣體通入水中，其飽和水溶液酸性最強的是

A．CH4 B．NH3 C．HBr D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是

A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O
B．H2O+H2OH3O++OH-
C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D．PO43-+H2OHPO42-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H＋濃度接近于

A．1.0×10─4 mol/LB．1.0×10─ 8 mol / L
C．1.0×10─10 mol/LD．1.0×10─11mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(   )

A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性
B．已知同溫時氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強
C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(HCl)<c(NH3·H2O)
D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說法中正確的是(　　)

A．溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B．溶液中存在HAH++A-
C．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性
D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯誤的是(雙選)      (　　)。

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)
B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中，比值不變
C．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．a(chǎn) mL pH＝3的醋酸溶液與b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時，a＝b

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