Question

如圖所示是用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說(shuō)法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：0.010 0 mol·L－1

C．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg 3

Answer 1

D

解析試題分析：A、a點(diǎn)pH小，H⁺濃度大，對(duì)H₂O的電離平衡抑制作用更強(qiáng)，所以水電離出的氫離子濃度：a<b，錯(cuò)誤；B、滴定20.00 mL該鹽酸至pH等于7時(shí)，消耗0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液20.00 mL，則HCl濃度等于NaOH濃度，也為0.100 0 mol·L^－1，錯(cuò)誤；C、因?yàn)樗�用指示劑為酚酞，酚酞的變色范圍為pH8~10，指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH不是恰好完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、滴加NaOH溶液10.00 mL時(shí)， pH=—lgc（H⁺）=—lg[（0.100 0 mol·L^－1×0.02L—0.100 0 mol·L^－1×0.01L）÷0.03L ]= 1＋lg 3，正確。
考點(diǎn)：本題考查酸堿中和滴定、pH的計(jì)算。