下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
B．常溫下，中和等物質的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應，反應過程中醋酸速率較快

B

解析試題分析：A、常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7，說明醋酸鈉水解顯堿性，醋酸是弱酸；B、消耗氫氧化鈉溶液體積相等只能說明醋酸和鹽酸都是一元酸；C、強酸溶液稀釋1000倍，pH將增大3個單位，弱酸稀釋1000倍，pH增大不到3個單位；D、等pH的醋酸和鹽酸，C(H+)相等，反應過程中醋酸速率較快，說明醋酸還會繼續(xù)電離，所以醋酸是弱酸。
考點：考查弱酸的電離。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
C．飽和食鹽水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．用氫氧化鈉溶液滴定食醋，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當接近完全反應時（即滴定終點），pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。
B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結晶時，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內部的壓強降低，使過濾的速度加快。
D．Cu2＋與過量氨水反應制取Cu(OH)2，離子方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電解質溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高
B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小
D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

20 ℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，已知其電離方程式為H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是       

A．通入適量的HCl B．加入適量的NaOH固體 
C．通入適量的SO2 D．加入適量的CuSO4固體 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是 (    )

A
B
C
D




裝置能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀
制備少量氨氣
制備并收集少量NO2氣體
 制備少量氧氣
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃時，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1
B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小
C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是（　�。�。

A．該溶液可能由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
C．該溶液中離子濃度一定為c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D．加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時，將a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列結論中正確的是   (　　)。

A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＝7 
B．如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) 
C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) 
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，則b1<b2 

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