Question

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱

 

、

 

、

 

．
（2）C在元素周期表中的位置是

 

．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為

 

＞

 

（填化學式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A

 

C．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，據(jù)此解答．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氮，B為硫，C為氟，
（1）A為N元素、B為S元素、C為F元素，名稱分別為：氮，硫，氟，故答案為：氮；硫；氟；
（2）C是F元素，F(xiàn)原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是7，所以F元素位于第二周期第ⅤⅡA族，故答案為：第二周期第ⅤⅡA族；
（3）B是S元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，由于F的非金屬性比S強，故HF的穩(wěn)定性比H₂S強，故答案為：；HF；H₂S；

（4）同一周期中，原子序數(shù)越小，半徑越大，故N原子半徑大于F原子半徑，故答案為：＞．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)分析解答即可，會根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素在周期表位置，題目難度不大．