已知元素R有某種核素的離子Rx+，該離子核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該核素的符號(hào)為（　　）
A、
 
Y
Z
R
B、
 
Y+Z
Z
R
C、
 
Y+Z
X+Z
R
D、
 
X+Y+Z
X+Z
R
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：根據(jù)原子符號(hào)的含義以及陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．
解答： 解：化合物中R元素的微粒的質(zhì)子數(shù)=Z+X，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=Z+X+Y，所以該同位素的符號(hào)是
 
X+Y+Z
X+Z
R，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及粒子間數(shù)目關(guān)系，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱
 
、
 
、
 
．
（2）C在元素周期表中的位置是
 
．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="xfqiw9q" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A
 
C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物甲和A互為同分異構(gòu)體，經(jīng)測(cè)定它們的相對(duì)分子質(zhì)量小于100；將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時(shí)消耗112LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol 乙 和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙．

經(jīng)紅外光譜測(cè)定，A的結(jié)構(gòu)中存在C=O雙鍵和C-O單鍵，但分子中不含有結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，B在HIO4存在并加熱時(shí)只生成一種產(chǎn)物C，下列為各相關(guān)反應(yīng)的信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①ROH+HBr（氫溴酸）
△
RCHO+R′CHO
②
（1）請(qǐng)確定并寫出甲的分子式
 
；寫出滿足下列條件甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
①與甲同類 ②能發(fā)生應(yīng)銀鏡反應(yīng)
（2）E→F 的反應(yīng)類型為
 
；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）B→D的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；
（5）寫出C與Ag（NH3）2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期相鄰的三種元素，它們的最外層電子數(shù)之和為16，電子層數(shù)之和為7．不屬于這三種元素的是（　�。�
A、SB、OC、ND、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有Ba2+、Cu2+ 和Ag+，現(xiàn)用氫氧化鈉、鹽酸和硫酸鈉溶液將三種離子逐一沉淀分離．其流程如下圖所示：（其中“溶液2”為無(wú)色溶液）

回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀1的化學(xué)式：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
溶液1+B：
 
．
溶液2+C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是（　�。�
A、往氨水中滴加酚酞
B、往稀硫酸中通入氨氣
C、往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體
D、氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕．
（1）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生
 
腐蝕，電極反應(yīng)
負(fù)極：
 
；正極：
 
．
（2）若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈
 
性，正極的電極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如下．
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．

（1）已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）請(qǐng)寫出SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是
 
．
（4）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能將NH4NO3、Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4四種溶液一步加以區(qū)別（可以加熱）的試劑為（　�。�
A、BaCl2
B、Ba（NO3）2
C、Ba（OH）2
D、AgNO3

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