用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
并指出氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點：氧化還原反應
專題：
分析：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應中，
-3
N
H4NO3→
0
N
2，NH4
+5
N
O3→
0
N
2，從化合價變化的角度判斷氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等判斷發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)之比，以此解答該題．
解答： 解：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應中，
-3
N
H4NO3→
0
N
2，-3價的N元素被氧化，化合價升高3價，NH4
+5
N
O3→
0
N
2，+5價的N元素化合價降低，被還原，化合價降低5價，反應中NH4NO3既是氧化劑也是還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知，發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)之比是5：3，電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；NH4NO3；NH4NO3；N2；N2；5：3．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及氧化反應中的概念即可解答，注意單線橋標電子轉(zhuǎn)移為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系符合如圖．則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是[提示：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓]（　�。�
A、C和O2
B、SO2和NaOH溶液
C、Cl2和Fe
D、AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O這個反應中，被氧化與被還原的S原子個數(shù)比（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ?mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
 
．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
①用太陽能分解10mol液態(tài)水生成氫氣和氧氣消耗的能量是
 
kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（　�。�
A、NH4Cl═NH3↑+HCl↑
B、NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
D、2Na2O2+2 CO2═2Na2 CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河（湖）水消毒是城市飲水處理的新技術．已知反應：Fe2O3+3Na2O2
 熔融 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　　）
A、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B、3 mol Na2O2發(fā)生反應，有6mol電子轉(zhuǎn)移
C、在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌
D、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同周期相鄰主族的兩元素原子序數(shù)均相差1
B、原子最外層有2個電子的元素一定是金屬元素
C、第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的酸性逐漸增強
D、同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molN2所含分子數(shù)約為6.02×1023
B、58.5g NaCl所含離子數(shù)約為6.02×1023
C、標準狀況下，22.4L H2所含原子數(shù)約為6.02×1023
D、常溫常壓下，分子總數(shù)約為6.02×1023的SO2的質(zhì)量是64

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱
 
、
 
、
 
．
（2）C在元素周期表中的位置是
 
．
（3）B的原子結構示意圖為
 
，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為
 
＞
 
（填化學式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A
 
C．

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