15．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-．

分析 硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子；
碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，據(jù)此分別寫出其電離方程式．

解答 解：NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其離子方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完在水溶液中全電離生成鈉離子與 碳酸氫根離子，離子方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)用可逆號(hào)，強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時(shí)石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間（整個(gè)過程不振蕩）．對(duì)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，敘述正確的是
（　�。�
A．石蕊層仍為紫色，有機(jī)層無色
B．石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍(lán)色
C．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍(lán)
D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度和壓強(qiáng)下，50mL A2氣體與75mL B2氣體化合生成50mL氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．從某些反應(yīng)看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-兩兩類似．據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是（　�。�
①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O          
②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
③3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A．只有③B．只有①C．①和②D．都正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．膠體本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．摩爾是表示微粒多少的一個(gè)基本物理量
C．氣體摩爾體積一定是22.4L
D．BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

回答下列問題：
（1）試劑1是稀硫酸，作用是起催化作用；
（2）試劑2是NaOH溶液，作用是中和硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O；
如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆瘢舨荒�，其原因是如果�?shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模湓蚴橇蛩崮苋芙釩u（OH）2而使實(shí)驗(yàn)失敗，．
（3）如何檢驗(yàn)第①步實(shí)驗(yàn)已基本完成用試管取出少量水解液，加入碘水，若不顯藍(lán)色，說明水解反應(yīng)已基本完成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%
C．amol•L-1H2C2O4溶液與2amol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子K+Na+Cu2+Al3+
陰離子SO42- HCO3-NO3-OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、C的化學(xué)式：BKNO3，CKAl（SO4）2．
（2）將含l mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為Na2CO3．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（4）在A溶液中加入過量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是0.5和2.5moI/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電鍍廢水中常含有NaCN，工業(yè)上規(guī)定其含量低于0.5mg/L才可排放，對(duì)NaCN超標(biāo)的廢水可用兩段氧化法處理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．反應(yīng)中，欲使1mol NaCN變?yōu)镹aOCN，則需要氧化劑NaClO至少為1mol．
（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OCN-+3C1O-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑．反應(yīng)中被氧化的元素是氮．
（3）處理10m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO1490g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使廢水中NaCN含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案