14．下列表示正確的是（　�。�
A．CH4的球棍模型示意圖為B．H2O2的電子式：
C．葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2OD．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

分析 A．根據(jù)甲烷的球棍模型與比例模型進(jìn)行判斷；
B．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；
C．最簡(jiǎn)式為分子組成的最簡(jiǎn)比，根據(jù)葡萄糖的分子式判斷其最簡(jiǎn)式；
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元的主鏈含有2個(gè)C原子．

解答 解：A．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水屬于共價(jià)化合物，其分子中不存在陰陽(yáng)離子，雙氧水正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，其最簡(jiǎn)式為CH2O，故C正確；
D．聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及球棍模型與比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、最簡(jiǎn)式等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，明確球棍模型與比例模型的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最大的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaClC．NH4ClD．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于焰色反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化
B．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲
C．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)
D．火焰呈黃色時(shí)，樣品中可能含有Na+，可能還含有K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），對(duì)其研究如下：
（1）已知H-H鍵能為436kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1，N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1，則上述反應(yīng)的△H=-92.46kJ•mol-1．
（2）在773K時(shí)，分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min051015202530
n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00
n（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度分別為3mol/L，3mol/L、3mol/L，此時(shí)v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
②由上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度～時(shí)間”的關(guān)系可用圖中的曲線表示，表示c（N2）～t的曲線是乙．在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c（H2）的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯氣，請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)回答以下問(wèn)題：
（1）用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4 ，氧化產(chǎn)物是Cl2，被氧化與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為5：3，若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA或1.204×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
B．25℃時(shí)，向0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．丁烷催化裂解可按兩種方式進(jìn)行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：

注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O； Al2O3是烷裂解的催化劑；G后面裝置已省略．
如圖連接好裝置后（部分夾持裝置已省略），需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：
①給D、G裝置加熱 ②檢查整套裝置的氣密性 ③從A處通N2排出裝置中的空氣等
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明空氣排盡的方法：打開(kāi)K，使丁烷氣依次流經(jīng)各裝置，在裝置G的末端收集一小試管氣體堵住管口，靠近火焰，松開(kāi)手指，若沒(méi)有爆鳴聲，則空氣排盡
（3）B裝置所起的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速_
（4）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)．要想知道裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，需要測(cè)定上圖中裝置E、F，G在反應(yīng)前后的質(zhì)量差．（用字母A、B、C、D、E、F、G表示）
（5）若對(duì)E裝置中的混和物再按以下流程實(shí)驗(yàn)：
①分離操作I、Ⅱ的方法是：I分液，Ⅱ蒸餾
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol該有機(jī)物可與2mol鈉反應(yīng)
B．該有機(jī)物可以發(fā)生酯化、加成、醇催化氧化
C．1mol碳酸鈉可與2mol該物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳
D．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基等官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．等物質(zhì)的量的氫氣和二氧化碳?xì)怏w在同溫同壓下具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．體積C．密度D．質(zhì)量

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