9．實驗室可利用反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯氣，請結(jié)合反應(yīng)回答以下問題：
（1）用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4 ，氧化產(chǎn)物是Cl2，被氧化與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為5：3，若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA或1.204×1023．

分析 在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，根據(jù)化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)，其中10mol被氧化，另外6mol作為酸與金屬離子結(jié)合，以此來解答．

解答 解：（1）反應(yīng)中2molKMnO4得到10mol電子，HCl失去10mol電子，則單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（2）在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中，Mn元素化合價降低，所以KMnO4 是氧化劑，
HCl中Cl元素化合價升高，反應(yīng)物HCl是還原劑，具有還原性，Cl元素被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)，其中10mol被氧化，另外6mol作為酸與金屬離子結(jié)合，則被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比比為5：3；
若有7.3g HCl被氧化，2HCl～Cl2，則生成Cl2為7.1g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：0.2NA或1.204×1023；故答案為：KMnO4； Cl2；7.1g；0.2NA或1.204×1023．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)概念的判斷的考查，注意從化合價角度分析，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A～I(xiàn)九種有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：R1CHOHCHOHR2+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O；又知C的核磁共振氫譜圖上共有5個峰．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，E；
（2）寫出D中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO，寫出I中官能團(tuán)的名稱酯基；
（3）由H生成G的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．D→B過程中的第①步CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；G→FCH2═CHCHClCH3+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CHClCHClCH3；
（5）C的核磁共振氫譜上共有5組吸收峰．C的同分異構(gòu)體較多，寫出滿足下列條件的所有芳香族同分異構(gòu)體的數(shù)目為13，任意寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：；
①遇濃溴水生成白色沉淀      
②在加熱條件下能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀
③在NaOH溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．HCO3-+H2O═CO32-+H3O+B．NaCl（S）═Na+（aq）+Cl-（aq）
C．S2-+H2O?H2S+2OH-D．SiO32-+H2O?H2SiO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究．查資料得知：某品牌牙膏中的摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分不與酸、堿反應(yīng)．
I．利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）以下檢查整套裝置氣密性的操作正確的是a（填字母代號）．
a．組裝好儀器后，密封裝置A的進(jìn)氣口和裝置D的出氣口，分液漏斗中裝水，打開分液漏斗的兩個活塞，若水滴不進(jìn)去，則整套裝置不漏氣
b．裝好藥品后，密封裝置A的進(jìn)氣口和裝置D的出氣口，打開分液漏斗的兩個活塞，若鹽酸滴不進(jìn)去，則整套裝置不漏氣
c．微熱B，若A中溶液進(jìn)入長導(dǎo)管，C中長導(dǎo)管冒氣泡，則整套裝置不漏氣
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）鹽酸有一定程度的揮發(fā)性，為什么該興趣小組不在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置？碳酸氫鈉雖能吸收鹽酸，但也產(chǎn)生CO2，HCl即使進(jìn)入裝置C中，由于Ba（OH）2是足量的，就會被Ba（OH）2中和，不會溶解BaCO3．
（4）實驗中準(zhǔn)確稱取16.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為7.88g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
Ⅱ．為確定該牙膏摩擦劑中氫氧化鋁的存在，請設(shè)計實驗．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取適量牙膏樣品于試管中，加入足量的NaOH溶液，過濾，
向濾液中滴加鹽酸．		濾液中先出現(xiàn)白色沉淀，
隨后沉淀溶解，說明該牙膏摩擦劑中含氫氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表示正確的是（　�。�
A．CH4的球棍模型示意圖為B．H2O2的電子式：
C．葡萄糖的最簡式為CH2OD．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鉬（Mo）是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖，已知鉬酸難溶于水．

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
（3）反應(yīng)①的尾氣可以用碳酸鈉溶液吸收．已知
 化學(xué)式 電離常數(shù)
H2SO3 K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
A．HCO3-、HSO3-    B HCO3-、SO32-
C．HCO3-、H2SO3   D HSO3-、CO32-
向過量碳酸鈉溶液中通人少量二氧化硫，寫出反應(yīng)的離子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
（4）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的10L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為41.1g（小數(shù)點后保留1位，鉬的相對原子質(zhì)量為96）．

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18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，C原子中含有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．D是地殼中含量最多的金屬元素．E元素為同周期電負(fù)性最大的元素．E和D可形成化合物丙．F為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題：
（1）寫出F基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號）．
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是H2O2（填分子式）．
（4）已知化合物丙熔點190℃，沸點183℃，結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①丙屬于分子 晶體．
②丙含有的作用力有BDE（填序號）．
A．離子鍵  B．共價鍵   C．金屬鍵  D．配位鍵  E．范德華力
（5）F3+與元素A、C、E構(gòu)成配合物戊，在含有0.1mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀．已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為〔CrCl（H2O）5〕Cl2．
（6）三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如右圖2）由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中N原子的雜化類型是sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點，而且具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會效益，終將成為汽油和柴油的替代品如圖1．

（1）寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O．
（2）乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成．用如圖2裝置驗證乙醇的燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2、H2O，應(yīng)將乙醇的燃燒產(chǎn)物依次通過（按氣流從左到右的順序填裝置編號）④②③①．
（3）實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁．A瓶溶液的作用是驗證CO2存在；B瓶溶液的作用是除去混合氣體中的CO2；C瓶溶液的作用是證明CO2是否被除盡．
（4）裝置③的作用是將CO氧化成CO2；裝置①中所盛放的是澄清石灰水，作用是檢驗由CO與CuO反應(yīng)所生成的CO2，從而確證有CO氣體存在．
（5）裝置④中所盛的固體藥品是無水硫酸銅，它可以驗證的產(chǎn)物是H2O．
（6）尾氣應(yīng)如何處理？點燃．
（7）海底有大量的甲烷水合物．等質(zhì)量的甲烷和乙醇完全燃燒產(chǎn)生溫室氣體CO2較多的是甲烷．

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