Question

19．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g•L^-1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為共價化合物
• C． 由X元素形成的單質不一定是原子晶體
• D． 由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價鍵

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，則X為+4價，Z為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g•L^-1，則該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，可以確定M為H元素；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，則W的質子數(shù)為$\frac{1}{2}$×（6+7+8+1）=11，故W為Na元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，則X為+4價，Z為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g•L^-1，則該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，可以確定M為H元素；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，則W的質子數(shù)為$\frac{1}{2}$×（6+7+8+1）=11，故W為Na元素．
A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯誤；
B．CO₂、C₂H₂屬于共價化合物，而Na₂O₂屬于離子化合物，故B錯誤；
C．由碳元素形成的單質中，金剛石屬于原子晶體，石墨為混合晶體，而C₆₀等屬于分子晶體，故C正確；
D．N、O、H均為非金屬元素，三種元素形成的化合物一定含有共價鍵，可能含有離子鍵，如硝酸銨，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，涉及元素周期律、元素化合物性質與結構等，側重考查學生的分析能力，推斷元素是解題關鍵，難度中等．