Question

9．如圖為鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，請寫出負(fù)極、以及電池總反應(yīng)．
電子的流動方向是：從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅；
負(fù)極：Zn-2e^-=Zn²⁺；
正極：Cu²⁺+2e^-=Cu；
電池的總反應(yīng)：Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺．

Answer 1

分析 銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極和負(fù)極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此回答．

解答 解：銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e^-=Zn²⁺，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu，總反應(yīng)是Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，
故答案為：從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅；Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型、電子流向即可分析解答，難度不大．