4．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池．已知該電池總反應為：2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是（　�。�
A．通CO的一極是電池的正極
B．該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環(huán)利用
C．負極反應式為：O2+2CO2+4e-→2CO32-
D．正極反應式為：2CO+2CO32-→4CO2+4e-

分析 該燃料電池中，通入CO的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，通入氧氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．

解答 解：A．該燃料電池中通入CO的一極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．燃料電池中需要補充的是燃料和氧化劑，所以該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，而CO2可循環(huán)利用，故B正確；
C．負極上的電極反應式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，故C錯誤；
D．正極上的電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池原理，根據(jù)氫氧燃料電池來分析解答即可，注意電極反應式的正確書寫，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成化合物M2Y，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是（　�。�
A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．反應CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取降低溫度的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
C．溴乙烷與NaOH的醇溶液混合共熱可生成乙烯
D．溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應來制取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g•L-1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物
C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．（1）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．
已知N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式．
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①一定條件下，N2與O2反應生成NO能夠自發(fā)進行，其原因是△S＞0，NO分子中化學鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1
②CO與NO2反應的熱化學方程式為4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．
Ⅱ．熔融狀態(tài)下，鈉的單質和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Na+FeCl2 $?_{充電}^{放電}$  Fe+2NaCl放電時，電池的正極反應式為Fe2++2e-=Fe；充電時，鈉（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為β-Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有前20號的元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個電子
W灼燒其化合物時通過藍色鈷玻璃片觀察火焰為紫色
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是146C（用元素符號表示）
元素Z的離子結構示意圖為，化合物WXY的電子式．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是N（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc．
a．常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（　�。�
A．H+，Cu2+，F(xiàn)e3+、SO4 2-B．Ba2+，Na+，Al3+、Cl-
C．K+、Ag+  NH4+，NO3-D．Na+、K+、Br-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬鋁、鐵、銅及其化合物與生產、科研關系密切．
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應冶煉金屬錳．用化學方程式表示其冶煉原理3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（2）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（C為+4價．下同），裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產生，陽極區(qū)兩種離子的放電產物會進一步發(fā)生反應，其方程式為C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．
①鐵電極應連接直流電源的負極（填寫電極名稱）．
②上述反應方程式配平后“□”內應填寫N2．
③陰極產物有氫氣，陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．
（3）用 CuSO4溶液為電解質溶液，進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉．下列說法錯誤的是ac（填寫字母代號）．
a．電能全部轉化為化學能      
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動      
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因為Al3+、NH4+（填寫離子符號）發(fā)生了水解；常溫下濃度均為0.1mol•L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c（Al3+）較大的是硫酸鋁銨（填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”）溶液．

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