6．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是（　　）
A．第一電離能：C＜O＜NB．電負(fù)性：C＞N＞O
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI

分析 A．非金屬性越強，第一電離能越大，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．非金屬性越強，電負(fù)性越大；
C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．鹵族元素中，隨著原子序數(shù)的增大得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強．

解答 解：A．非金屬性越強，第一電離能越大，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能：C＜O＜N，故A正確；
B．非金屬性C＜N＜O，則電負(fù)性為C＜N＜O，故B錯誤；
C．非金屬性F＞O＞S，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S，故C正確；
D．同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，氫化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HI＞HBr＞HCl，故D正確．
故選B．

點評 本題考查元素周期律和周期表的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Fe與22.4 L Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．0.1molO2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 0.4 NA
C．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NA
D．常溫常壓下，100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：
①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
已知：②C4H10（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=-119kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3 =-242kJ•mol-1
反應(yīng)①的△H1為+123 kJ•mol-1．圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是AD（填標(biāo)號）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等．圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系．圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是原料中過量H2會使反應(yīng)①平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降．
（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物．丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是升高溫度時，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生丁烯更多、590℃前升高溫度，反應(yīng)①平衡正向移動；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應(yīng)2A（g）→B（g）在一定條件下達(dá)平衡后，其他條件不變只把體積縮小一半，下列說法錯誤的是（　�。�
A．平衡正向移動B．B的濃度增大C．A的濃度減小D．逆反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等．
（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如圖1所示．
請寫出NO2被吸收反應(yīng)的離子方程式2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦（TiO2）催化分解汽車尾氣的研究．
①已知：
反應(yīng)Ⅰ：Ⅰ：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1 =-113.0 kJ•molˉ1
反應(yīng)Ⅱ：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2 =-288.4 kJ•molˉ1
反應(yīng)Ⅲ：3NO2（g）+H2O（g）═2HNO3+2NO（g）△H3 =-138.0 kJ•molˉ1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H4=-87.7 kJ/mol
②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H5；
2H2O（g）+4NO（g）+3O2（g）?4HNO3（g）△H6．
在O2、H2O（g）濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉(zhuǎn)化率）如圖2所示．請解釋t s后NO降解率下降的可能原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，可能發(fā)生反應(yīng)2NO=N2+O2生成氮氣，NO濃度降低，使平衡2H2O+4NO+3O2?4HNO3向逆反應(yīng)方向移動．
（3）瀝青混凝土也可降解CO．圖3為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應(yīng)相同時間，測得CO降解率變化．結(jié)合圖2回答下列問題：
①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為00.01mol•L-1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列關(guān)于圖2的敘述正確的是BC
A．降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團(tuán)隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實驗，請在圖2中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍．
（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進(jìn)行電解，寫出陽極的電極反應(yīng)式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，操作和現(xiàn)象以及對應(yīng)結(jié)論都正確且現(xiàn)象與結(jié)論具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項操作和現(xiàn)象結(jié)論
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
B．向電石中加入飽和食鹽水制乙炔，并將產(chǎn)生的氣體直接填入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去記明乙炔能被酸性高錳酸鉀氧化
C．常溫下，測得飽和Na2S溶液的PH大于飽和Na2CO3溶液常溫下水解程度：S2-＞CO32-
D．向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，且上層溶液至紫色CC14可作為碘的萃取劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g•cm-3．實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：
步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr．
步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止．
步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相．
步驟4：將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷．
（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止暴沸．
（2）反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚．
（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)．
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是減少HBr揮發(fā)．
（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體，靜置，分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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同步練習(xí)冊答案