Question

6．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問(wèn)題：
（1）正丁烷（C₄H₁₀）脫氫制1-丁烯（C₄H₈）的熱化學(xué)方程式如下：
①C₄H₁₀（g）=C₄H₈（g）+H₂（g）△H₁
已知：②C₄H₁₀（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=C₄H₈（g）+H₂O（g）△H₂=-119kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H_{3 ^=-}242kJ•mol^-1
反應(yīng)①的△H₁為+123 kJ•mol^-1．圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是AD（填標(biāo)號(hào)）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等．圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系．圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是原料中過(guò)量H₂會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降．
（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物．丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生丁烯更多、590℃前升高溫度，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律，②式-③式可得①式的△H₁；
由a圖定溫度，壓強(qiáng)由0.1MPa變化到xMPa，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)前后氣體體積的變化分析x；
要使丁烯的平衡產(chǎn)率增大，需通過(guò)改變溫度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)；
（2）丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，增加氫氣的量會(huì)促使平衡逆向移動(dòng)，丁烯的產(chǎn)率下降；
（3）升溫速率加快，單位時(shí)間內(nèi)生成丁烯更多，升溫反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，丁烯產(chǎn)率增加；
由題中信息可知丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈烴類，所以當(dāng)溫度超過(guò)590℃時(shí)，部分丁烷裂解導(dǎo)致產(chǎn)率降低．

解答 解：（1）②C₄H₁₀（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=C₄H₈（g）+H₂O（g）△H₂=-119kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
②-③得C₄H₁₀（g）=C₄H₈（g）+H₂（g）△H₁=+123kJ•mol^-1
由a圖可知溫度相同時(shí)，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x的壓強(qiáng)更小，x＜0.1；
由于反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，反應(yīng)①正向進(jìn)行時(shí)體積增大，減壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此AD正確，
故答案為：+123；小于；AD；
（2）丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，一開(kāi)始充入氫氣是為活化催化劑，同時(shí)氫氣作為反應(yīng)①的產(chǎn)物，增大氫氣的量會(huì)促使平衡逆向移動(dòng)，從而減少平衡體系中的丁烯的含量，使丁烯的產(chǎn)率降低，
故答案為：原料中過(guò)量H₂會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降；
（3）590℃之前，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)生成的丁烯會(huì)更多，同時(shí)由于反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡體系中會(huì)含有更多的丁烯；
而溫度超過(guò)590℃時(shí)，由于丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈烴類，所以參加反應(yīng)①的丁烷也就相應(yīng)減少，產(chǎn)率下降，
故答案為：升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多；590℃前升高溫度，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律以及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)平衡在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用，題目難度不大．