15．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Ag+、Cl-B．Ca2+、NO3-、Mg2+C．Na+、CO32-、Fe2+D．Cu2+、SO42-、OH-

分析 溶液呈酸性，則存在大量的H+，如離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，且與H+不反應(yīng)，則離子能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ag+、Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸性條件下CO32-不能大量共存，且與Fe2+反應(yīng)生成沉淀，故C錯誤；
D．酸性條件下OH-不能大量共存，且與Cu2+反應(yīng)生成沉淀，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見元素化合物知識，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，題目較簡單，注重基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B．電解時，陽極反應(yīng)是：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+
C．溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)有利
D．電解前后溶液的pH幾乎不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用一束強光照射Fe（OH）3是膠體，我們在于光線垂直的方向可以看到一條光的通路，膠體的這種特性，叫做丁達爾現(xiàn)象或者丁達爾效應(yīng)，在該分散系中，溶質(zhì)微粒的直徑大約在1-100納米之間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為（　　）
A．12B．11C．7D．3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，請你加以鑒別：
①下列試劑中，可選用的一種試劑是C（填代號）．
A．氫氧化鈉溶液                B．甲基橙溶液
C．稀鹽酸                      D．澄清石灰水
②除上述方法外，請你答出另一種更好的方法用pH試紙分別測定兩溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有一未完成的離子方程式：_+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，下面對短周期元素X的判斷正確的是（　�。�
A．XO3-中X為+5價，故X元素位于第VA族
B．X位于第二周期第VIIA族
C．X可能是氯元素
D．X可能是氮元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．吃水果有助消化，當(dāng)我們把蘋果切開，果肉表面很快便會變成咖啡色，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧氣氧化為有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成咖啡色的聚合物，空氣中的常見氧化劑是（　　）
A．N2B．O2C．H2OD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨氣是重要的化工原料
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ•mol-1；如果在1L密閉容器中，3mol NH3 在等溫條件下充分反應(yīng)，2min后達到平衡，平衡時的反應(yīng)熱為92.4kJ，則在這段時間內(nèi)v（H2）=1.5mol/（L．min）；保持溫度不變，將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，
科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可采用的是c（填字母代號）．
a．增大壓強    b．適當(dāng)升高溫度    c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑
（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時（不考慮溶液體積變化），溶液中的NH3•H2O的濃度為0.002 mol/{已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]}．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)相等
B．等物質(zhì)的量的H3O+和OH-質(zhì)子數(shù)之比與電子數(shù)之比相同
C．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA

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