20．有一未完成的離子方程式：_+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，下面對(duì)短周期元素X的判斷正確的是（　�。�
A．XO3-中X為+5價(jià)，故X元素位于第VA族
B．X位于第二周期第VIIA族
C．X可能是氯元素
D．X可能是氮元素

分析 根據(jù)離子方程式左右電荷相等，則未知物應(yīng)含有5個(gè)負(fù)電荷，根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律可知，如生成3mol X2，則XO3-為1mol，未知物為5mol，所以1mol未知物含有1mol負(fù)電荷，即X的最低化合價(jià)為-1價(jià)，X原子最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)離子方程式左右電荷相等，則未知物應(yīng)含有5個(gè)負(fù)電荷，
根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律可知，如生成3mol X2，則XO3-為1mol，未知物為5mol，
所以1mol未知物含有1mol負(fù)電荷，即X的最低化合價(jià)為-1價(jià)，
X原子最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)．
A．X可為Cl、Br、I等元素，故X元素位于第VIIA族，故A錯(cuò)誤；
B．X可為Cl、Br、I等元素，不為第二周期元素，因F無(wú)正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．X可為Cl、Br、I等元素，故C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知，X元素的原子最外電子層上有7個(gè)電子，X不可能是氮元素，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重于離子方程式的書寫和推斷，題目難度中等，注意從守恒的角度解答，解答本題的關(guān)鍵是正確推斷未知物的物質(zhì)的量和化合價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．用電解法電解氯化鈉溶液時(shí)，銅可作陰極
C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極
D．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（預(yù)計(jì)H2的體積6 0mL左右）同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．現(xiàn)有以下的儀器可供選擇：
（1）Pt棒接直流電源的正極．
（2）選擇必要儀器連成一套裝置，達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，填寫各種儀器接口的連接順序（填編號(hào)）：A依次接GFH，B依次接DEC；
（3）能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色；
（4）假設(shè)裝入50mL飽和食鹽水電解前后溶液體積變化可忽略，電解后氣體全部逸出，當(dāng)測(cè)得的氫氣為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電．搖勻U形管內(nèi)的溶液后，溶液的pH約為12.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E五種常見單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟A、B、C兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為Cl2，
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式3NO2+H2O=NO+2HNO3；
（3）Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O；
（4）將過(guò)量的E加到N的稀溶液中，若過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為14g；
（5）將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH（填“＜”或“＞”）＜7，其原因是在溶液中NH4NO3電離出的NH4+發(fā)生水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+使溶液呈酸性，故溶液的pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Ag+、Cl-B．Ca2+、NO3-、Mg2+C．Na+、CO32-、Fe2+D．Cu2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．t℃時(shí)，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性
B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
D．常溫下，硫酸鋁在水溶液中的電離方程式為：Al2（SO4）3?2Al3++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．

（1）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E均為金屬單質(zhì)且A在日常生活中應(yīng)用廣泛，E是主族元素形成的單質(zhì)，各反應(yīng)中消耗的金屬與生成的金屬物質(zhì)的量相等．
①A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镋＞A＞D（用字母表示），寫出反應(yīng)②的離子方程式：Mg+Fe2+═Mg2++Fe．
②新型材料納米級(jí)α-A粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．其制備方法是在高溫及N2存在下用H2還原A0即可．寫出制備納米級(jí)α-A粉的化學(xué)方程式：H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{N_{2}}$Fe+H2O；在如圖所示的裝置中用α-A粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑可制的能較長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在的白色A（OH）2沉淀，錐形瓶Ⅰ里加入的試劑是稀硫酸和鐵粉；使兩瓶?jī)?nèi)液體混合的操作方法是點(diǎn)燃II處導(dǎo)管氫氣較純時(shí)，關(guān)閉止水夾．
③A（OH）2存放時(shí)最終仍會(huì)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）若反應(yīng)①、②、③均為復(fù)分解反應(yīng)，A、E均為常見的可溶性堿，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①3NH3•H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al（OH）3↓，
反應(yīng)②NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在200℃時(shí)，將a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）．
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c（H2）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I2）=$\frac{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以化學(xué)反應(yīng)速率v正最大而v逆最�。榱悖ㄌ睢皏正”或“v逆”）．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c（H2）減小，c（I2）減小，而c（HI）增大，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正減小，而v逆增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆相等時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將98%（物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1）10mL的濃硫酸與等體積的水混合，冷卻到室溫，下列關(guān)于所得溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/LB．溶液體積為20mL
C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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