6．用一束強光照射Fe（OH）3是膠體，我們在于光線垂直的方向可以看到一條光的通路，膠體的這種特性，叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或者丁達(dá)爾效應(yīng)，在該分散系中，溶質(zhì)微粒的直徑大約在1-100納米之間．

分析 膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光線通過會產(chǎn)生光亮通路，膠體微粒直徑在1-100納米之間．

解答 解：Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，用一束強光照射所得液體，從垂直于光線的傳播方向觀察有一條光亮的通路，膠體微粒直徑在1-100納米之間，
故答案為：丁達(dá)爾現(xiàn)象或者丁達(dá)爾效應(yīng)；1-100納米之間．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列判斷正確的是：
ABCD
強電解質(zhì)NaClH2SO4CaF2石墨
弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3?H2O
非電解質(zhì)Cl2CS2CCl4蔗糖
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
B．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
C．7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事故處理不正確的是（　�。�
A．將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救
B．眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，并且用手使勁揉眼睛
C．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗
D．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中正確的是（　�。�
A．從1L2mol•L-1的NH4Cl溶液中，取出其中的500ml，則其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．1mol•L-1的NaCl溶液意義就是每升NaCl溶液中含有1molNaCl
C．將4gNaOH溶解在100ml水中，所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度1mol•L-1
D．把50m2mol•L-1的CaCl2溶液加水稀釋成100ml，則稀釋后的溶液中所含的CaCl2的物質(zhì)的量變成原來的一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（預(yù)計H2的體積6 0mL左右）同時檢驗氯氣的氧化性．現(xiàn)有以下的儀器可供選擇：
（1）Pt棒接直流電源的正極．
（2）選擇必要儀器連成一套裝置，達(dá)到上述實驗?zāi)康模顚懜鞣N儀器接口的連接順序（填編號）：A依次接GFH，B依次接DEC；
（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色；
（4）假設(shè)裝入50mL飽和食鹽水電解前后溶液體積變化可忽略，電解后氣體全部逸出，當(dāng)測得的氫氣為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止通電．搖勻U形管內(nèi)的溶液后，溶液的pH約為12.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．據(jù)報道：全氟辛酸銨是在生產(chǎn)不粘鍋涂層材料--特富龍（化學(xué)成分：聚四氟乙烯）過程中使用的一種加工助劑，可能對人體有害．下列有關(guān)特富龍和全氟辛酸銨的說法正確的是（　�。�
A．二者均屬于無機物
B．二者均屬于混合物
C．前者屬于有機高分子化合物，后者屬于無機酸銨鹽
D．前者屬于有機高分子化合物，后者屬于有機酸銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Ag+、Cl-B．Ca2+、NO3-、Mg2+C．Na+、CO32-、Fe2+D．Cu2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，某同學(xué)設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題：
（1）通過操作1的系列實驗從溶液中得到產(chǎn)品，操作1的系列實驗是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請結(jié)合化學(xué)方程式用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應(yīng)1得到沉淀是SnO，同時生成一種常見氣體，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是CO32-+Sn2+═SnO+CO2↑；．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再計算錫粉的純度，請配平方程式：
6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液32.0mL，錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%（保留三個有效數(shù)字）．

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