Question

下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是（　　）
①FeBr₂、氯水；     
②NaHCO₃、Ca（OH）₂；    
③NaHSO₄、Ba（OH）₂；
④AlCl₃、氨水；     
⑤AgNO₃、氨水；        
⑥Na₂CO₃、鹽酸；
⑦NaAlO₂、鹽酸；    
⑧FeCl₃、NaOH．

• A、①②③④
• B、④⑤⑥⑧
• C、除④⑧外
• D、⑤⑥⑦⑧

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：①FeBr₂、氯水，如果少量的氯氣只有還原性強(qiáng)的亞鐵離子反應(yīng)，足量的氯氣亞鐵離子和溴都作用；
②NaHCO₃、Ca（OH）₂，如果NaHCO₃少量參加反應(yīng)的鈣離子和氫氧根離子之比為1：1，如果Ca（OH）₂少量參加反應(yīng)的鈣離子和氫氧根離子之比為1：2；
③NaHSO₄、Ba（OH）₂，如果NaHSO₄少量參加反應(yīng)的鋇離子和氫氧根離子之比為1：1，如果Ba（OH）₂少量參加反應(yīng)的鋇離子和氫氧根離子之比為1：2；
④AlCl₃、氨水，還管量是多少都生成氫氧化鋁；
⑤AgNO₃、氨水，如果氨水少量生成氫氧化銀沉淀，如果氨水足量生成銀氨絡(luò)離子；
⑥Na₂CO₃、鹽酸，如果鹽酸少量無(wú)氣體產(chǎn)生，鹽酸足量有大量的氣體產(chǎn)生；
⑦NaAlO₂、鹽酸，如果鹽酸少量有沉淀產(chǎn)生，鹽酸足量無(wú)溶液產(chǎn)生；
⑧FeCl₃、NaOH，兩者復(fù)分解生成氫氧化鐵沉淀．

解答： 解：①FeBr₂、氯水，兩者的量不同氧化劑得電的數(shù)目不同，還原劑失電子的數(shù)目不同，所以反應(yīng)機(jī)理不同，故不選；
②NaHCO₃、Ca（OH）₂，如果NaHCO₃少量參加反應(yīng)的鈣離子和氫氧根離子之比為1：1，如果Ca（OH）₂少量參加反應(yīng)的鈣離子和氫氧根離子之比為1：2，故不選；
③NaHSO₄、Ba（OH）₂，如果NaHSO₄少量參加反應(yīng)的鋇離子和氫氧根離子之比為1：1，如果Ba（OH）₂少量參加反應(yīng)的鋇離子和氫氧根離子之比為1：2，故不選；
④AlCl₃、氨水，還管量是多少都生成氫氧化鋁，因?yàn)闅溲趸�鋁是不溶于弱堿溶液的，故選；
⑤AgNO₃、氨水，如果氨水少量生成氫氧化銀沉淀，如果氨水足量生成銀氨絡(luò)離子，故不選；
⑥Na₂CO₃、鹽酸，如果鹽酸少量無(wú)氣體產(chǎn)生，鹽酸足量有大量的氣體產(chǎn)生，故不選；
⑦NaAlO₂、鹽酸，如果鹽酸少量有沉淀產(chǎn)生，鹽酸足量無(wú)溶液產(chǎn)生，故不選；
⑧FeCl₃、NaOH，兩者復(fù)分解生成氫氧化鐵沉淀，故選；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)，注意量對(duì)反應(yīng)的影響，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大．