寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）AlCl3與氨水反應(yīng)：
 

（2）乙烯與溴反應(yīng)：
 

（3）苯和濃硝酸反應(yīng)：
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫,有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物,有機反應(yīng)
分析：（1）氯化鋁和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
（2）乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；
（3）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯．
解答： 解：（1）氯化鋁和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，
故答案為：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；
（2）乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（3）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為，
故答案為：．
點評：本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道氫氧化鋁難溶于弱堿，注意苯發(fā)生取代反應(yīng)時硝基的寫法，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、向Al2（SO4）3溶液中通入NH3
B、向NaHCO3溶液中滴入燒堿溶液
C、向淀粉-KI溶液中通入NO2氣體
D、向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室利用如圖所示裝置，用電石為原料，在90℃左右，用HgSO4催化乙炔水化制備乙醛．（已知常溫下乙炔在水中溶解度約為1：1（體積比））
（1）儀器a的名稱是
 
；a是否需要酒精燈？
 
（是、否）
（2）裝置B中盛放一種藍色溶液，該溶液的作用是
 
．
（3）裝置C中所用溫度計測量的是
 
的溫度．
（4）D燒杯中使用冰水，主要用于對
 
的冷凝．此外，D試管中收集到的物質(zhì)主要還有水和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用氫氧化鈉固體來配制100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，一定要用到的是（填字母）
 
；
A．錐形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
 
．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標有
 
，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及
 
處是否漏水 （填容量瓶的受檢部位）．
（4）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻    G．移液
其正確的操作順序應(yīng)是
 
 （填各步驟序號）．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所配得溶液濃度偏高的是
 
．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（6）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaOH固體
 
克，若用4mol/L的NaOH溶液配制應(yīng)用量筒量取
 
mL4mol/L溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硫酸廠用接觸法制硫酸：
（1）在煅燒黃鐵礦時損失硫5%（質(zhì)量分數(shù)，下同）；在SO2的催化氧化時，SO3的產(chǎn)率為92%；在吸收塔中損失SO30.6%．現(xiàn)有含F(xiàn)eS295%的黃鐵礦（雜質(zhì)不含硫元素）100t，可制得98%的濃硫酸
 
t．
（2）若該廠每小時生產(chǎn)a t98%（質(zhì)量分數(shù)）硫酸．為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為b%．若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，則該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積為
 
m3，b%的下限等于
 
．
（3）接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽．為測定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽樣品分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測定結(jié)果如下：
①銨鹽質(zhì)量為10.000g和20.000g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
②銨鹽質(zhì)量為30.000g時，濃硫酸質(zhì)量增重0.680g；
③銨鹽質(zhì)量為40.000g時，濃硫酸的質(zhì)量不變．
通過計算推理求解該銨鹽的成分和銨鹽樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算推理過程，計算結(jié)果用小數(shù)表示，并保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題．

（1）寫出三個裝置中都發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應(yīng)開始，對B應(yīng)進行的操作是
 
，對C應(yīng)進行的操作是
 
．
（4）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是
 
．純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有
 
，利用
 
可以去除雜質(zhì)．
（5）B裝置也存在兩個明顯的缺點使實驗效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴重．目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理．
（1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下處理措施和方法都正確的是
 
（填字母編號，可多選）．
選項 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法
C 含純堿的廢水 加石灰水反應(yīng) 化學(xué)法
（2）如圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是
 
（填字母編號，可多選）．
A．偏鋁酸鈉      B．氧化鋁      C．堿式氯化鋁       D．氯化鐵
②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是
 
（填字母編號）．
A．只是物理過程    B．只是化學(xué)過程    C．是物理和化學(xué)過程
（3）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)．某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O  再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣．請配平下列化學(xué)方程式：口KOCN+口KOH+口Cl2→口CO2+口N2+口KCl+口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
①FeBr2、氯水；     
②NaHCO3、Ca（OH）2；    
③NaHSO4、Ba（OH）2；
④AlCl3、氨水；     
⑤AgNO3、氨水；        
⑥Na2CO3、鹽酸；
⑦NaAlO2、鹽酸；    
⑧FeCl3、NaOH．
A、①②③④B、④⑤⑥⑧
C、除④⑧外D、⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、把少量銅屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B、將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C、在NaOH濃溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D、將少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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同步練習(xí)冊答案