Question

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類�？膳c水緩慢反應，易與酸反應。實驗室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得(該反應劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:

I．CaO2的制備

（1）漏斗在使用時其上口的玻璃塞應________（填“打開”或“關閉”），支管B的作用是________。

（2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應平穩(wěn)進行、___________。

（3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應開始。

①反應的化學方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應進行的操作是______。

（4）待反應結束后，經(jīng)______（填操作）得CaO2粗產(chǎn)品。

Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應后生成Mn2+），計算確定CaO2的含量。

（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度__________。

實驗序號	①	②	③	④
消耗KMnO4體積/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

（6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號）。

A.烘烤時間不足

B．配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液

D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】 關閉 平衡壓強，使恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下 防止雙氧水分解、氨氣逸出、溫度降低過氧化鈣的溶解度變低（合理答案均得分） CaCl2+ H2O2+ 2NH3·H2O= CaO2↓+ 2H2O+ 2NH4C1 冷凝管接通自來水 過濾 90.00% AB

【解析】(1)該實驗中使用的是恒壓滴液漏斗，在使用時其上口的玻璃塞應關閉，支管B可以平衡壓強，使恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下，故答案為：關閉；平衡壓強，使恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下；

(2)CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得(該反應劇烈并大量放熱)，將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中，可以使反應平穩(wěn)進行、同時防止雙氧水分解、氨氣逸出、溫度降低過氧化鈣的溶解度變低，故答案為：防止雙氧水分解、氨氣逸出、溫度降低過氧化鈣的溶解度變低；

(3)①加入H2O2與濃氨水的混合溶液，反應生成CaO2沉淀，反應的化學方程式為CaCl2+ H2O2+ 2NH3·H2O= CaO2↓+ 2H2O+ 2NH4C1，故答案為：CaCl2+ H2O2+ 2NH3·H2O= CaO2↓+ 2H2O+ 2NH4C1；

②CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得(該反應劇烈并大量放熱)，滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，需要將冷凝管接通自來水，故答案為：冷凝管接通自來水；

(4)過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類，待反應結束后，經(jīng)過濾即可得CaO2粗產(chǎn)品，故答案為：過濾；

(5)根據(jù)表中消耗高錳酸鉀溶液的體積數(shù)據(jù)可知，第三次數(shù)據(jù)與其它三組誤差較大，應該舍棄；則滴定中消耗酸性高錳酸鉀的平均體積為：mL=20.00mL，每次滴定消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：n(KMnO4)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，

KMnO4反應后生成Mn2+，化合價降低7-2)=5價，CaO2被氧化成氧氣，化合價從-1升高到0價，至少升高：[0-(-1)]×2=2，根據(jù)化合價升降相等可得反應的關系式：2KMnO4～5CaO2，則每次稱取0.4000g樣品中含有的過氧化鈣的物質(zhì)的量為：n(CaO2)=×n(KMnO4)=0.002mol×=0.005mol，所以該樣品中過氧化鈣的純度為：×100%=90.00%，故答案為：90.00%；

(6)A．烘烤時間不足，樣品中含有雜質(zhì)水分，導致樣品中過氧化鈣的純度偏小，故A正確；B．配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶標線，導致標準液濃度偏高，滴定過程中營養(yǎng)樣品中過氧化鈣的物質(zhì)的量不變，則消耗的標準液體積偏小，測定的過氧化鈣的純度偏小，故B正確；C．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液，標準液被蒸餾水稀釋，滴定時消耗的標準液體積偏大，計算出的過氧化鈣的純度偏大，故C錯誤；D．滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導致消耗的標準液體積偏大，根據(jù)關系式計算出的過氧化鈣的質(zhì)量偏大，過氧化鈣的純度偏高，故D錯誤；故答案為：AB。