【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1，當(dāng)在一定溫度壓強(qiáng)下向一密閉容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反應(yīng)，其反應(yīng)放出的熱量為46.2 kJ

B. 常溫常壓下，7.1gCl2與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA

D. 12g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為4NA

【答案】B

【解析】A. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為可逆反應(yīng)，充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反應(yīng)，其反應(yīng)放出的熱量小于46.2 kJ，A錯(cuò)誤；B. 1 mol Cl2與足量鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2 mol,個(gè)數(shù)為2 NA個(gè)，因?yàn)?/span>7.1gCl2物質(zhì)的量為0.1mol，所以7.1gCl2與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，氫氧化鈉電離的氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則由水電離的OH-離子濃度為1×10-13mol/L，水電離的氫氧根離子物質(zhì)的量為1×10-13mol，數(shù)目為1×10-13NA，C錯(cuò)誤；D. 12g金剛石晶體中含有1molC，每個(gè)碳原子與其它4個(gè)碳原子形成了4個(gè)碳碳鍵，則1個(gè)C形成的碳碳鍵數(shù)目為2，所以1mol碳原子形成了2mol碳碳鍵，含有碳碳鍵的數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤；答案選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應(yīng)體系中活化分子所占百分?jǐn)?shù)
B.H2+Cl2 2HCl反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
C.面粉生產(chǎn)工廠要求嚴(yán)禁煙火是因?yàn)槊娣塾袡C(jī)物顆粒極大，總表面積巨大容易被引燃爆炸
D.高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，屬于非極性分子的是( )

A. SO2 B. BeCl2 C. CH3Cl D. COCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
②

化學(xué)鍵

H﹣H

H﹣O

O=O

鍵能kj/mol

436

x

496

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為kj/mol；
（2）請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（3）H﹣O的鍵能x值為；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和30molH2 ， 則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1molCO、2molH2

1molCH3OH

1molCH3OH

平衡時(shí)容器體積

V（甲）

V（乙）

V（丙）

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K（甲）

K（乙）

K（丙）

平衡時(shí)CH3OH的濃度/molL﹣1

C（甲）

C（乙）

C（丙）

平衡時(shí)CH3OH的反應(yīng)速率/molL﹣1min﹣1

v（甲）

v（乙）

v（丙）

則下列說(shuō)法正確的是　 　 ．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)1mol氦氣的敘述錯(cuò)誤的是

A.質(zhì)量為4gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L

C.含有2NA個(gè)氦原子D.含有NA個(gè)氦氣分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的元素符號(hào)為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。

(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______ (填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______ 。

(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計(jì)成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________ 。

(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此段時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的速率v可表示為（　�。�
A.v（NH3）=0.010mol/（L．s）
B.v（O2）=0.010mol/（L．s）
C.v（NO）=0.0010mol/（L．s）
D.v（H2O）=0.045mol/（L．s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：
①C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（　　）
A.+228.2 kJmol﹣1
B.﹣228.2 kJmol﹣1
C.+1301.0 kJmol﹣1
D.+621.7 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類�？膳c水緩慢反應(yīng)，易與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得(該反應(yīng)劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請(qǐng)回答下面的問(wèn)題:

I．CaO2的制備

（1）漏斗在使用時(shí)其上口的玻璃塞應(yīng)________（填“打開”或“關(guān)閉”），支管B的作用是________。

（2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行、___________。

（3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應(yīng)開始。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應(yīng)進(jìn)行的操作是______。

（4）待反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)______（填操作）得CaO2粗產(chǎn)品。

Ⅱ．CaO2純度的測(cè)定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+），計(jì)算確定CaO2的含量。

（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度__________。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

①

②

③

④

消耗KMnO4體積/mL

19.98

20.02

20.20

20.00

（6）測(cè)得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號(hào)）。

A.烘烤時(shí)間不足

B．配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液

D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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同步練習(xí)冊(cè)答案