【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＜△H2

【答案】D
【解析】A、2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應，則SO2與氧氣的能量和一定高于SO3的能量，A不符合題意；B、能量越高越不穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B不符合題意；C、稀強酸、稀強堿只生成水的中和反應的熱效應均為57.3 kJ，C不符合題意；D、碳完全燃燒放熱大于不完全燃燒的放熱，放熱越多焓變越小，所以△H1＜△H2，D符合題意。

所以答案是：D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。

請回答下列問題:

(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。

(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______ (填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______ 。

(3)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產(chǎn)物和C元素的單質設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為________ 。

(4)工業(yè)制取E的化學反應方程式為_______。

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【題目】恒溫下，反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)
A.a>b＋c
B.a<b＋c
C.a＝b＋c
D.a＝b＝c

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【題目】下列能級符號表示錯誤的是

A. 2p B. 3f C. 4s D. 5d

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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類�？膳c水緩慢反應，易與酸反應。實驗室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得(該反應劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:

I．CaO2的制備

（1）漏斗在使用時其上口的玻璃塞應________（填“打開”或“關閉”），支管B的作用是________。

（2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應平穩(wěn)進行、___________。

（3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應開始。

①反應的化學方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應進行的操作是______。

（4）待反應結束后，經(jīng)______（填操作）得CaO2粗產(chǎn)品。

Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應后生成Mn2+），計算確定CaO2的含量。

（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度__________。

實驗序號

①

②

③

④

消耗KMnO4體積/mL

19.98

20.02

20.20

20.00

（6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號）。

A.烘烤時間不足

B．配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液

D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。

請回答：

（1）密閉容器的體積是____________L；

（2）若t1=15，則0-t1s內C物質的濃度變化表示的平均反應速率v（C）=________________；

（3）寫出反應的化學方程式：____________________________________________；

（4）t1時，A的轉化率為_________，第7s時v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；

（5）B的起始物質的量是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A(g)+B(g) =2C(g) 反應進行到4s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol, C為0.2mol。則用v(A)表示的該反應的速率為 ， 用v(B)表示的該反應的速率為 ， 用v(C)表示的該反應的速率為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素，Y、Z易形成元素質量比為7:8和7:16的兩種常見化合物。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Y＜Z＜W

B. 原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞Y

C. X、Y可以形成具有極性鍵也有非極性鍵的化合物

D. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性

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