Question

某溫度下，在裝有催化劑的容積為2 L的反應(yīng)容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反應(yīng)5 min后達到平衡，測得反應(yīng)容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80 %�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用O2的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

（2）求SO2的轉(zhuǎn)化率。

（3）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

Answer 1

（1）v(O2)=1.6mol/(2L×5min)=0.16 mol/(L·min) （2）SO2的轉(zhuǎn)化率=2×1.6mol/4mol×100%=80%

（3）K===13.3

【解析】

試題分析：設(shè)反應(yīng)掉O2為xmol

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

開始 4mol 4mol 0

轉(zhuǎn)化 2x x 2x 根據(jù)到達平衡后的壓強是原來的80%，得出：

平衡 4-2x 4-x 2x (4-2x+4-x+2x)/(4+4)=80%，解得x=1.6mol

（1）v(O2)=1.6/(2×5)=0.16mol·L-1·min-1

（2）а（SO2）=2×1.6/4×100%=80%

（3）K=c2(SO3)/[c2(SO2) ×c(O2)]=13.3

考點：考查化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的計算等相關(guān)知識。