用短線“-”表示共用電子對(duì),用“‥”表示未成鍵孤對(duì)電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。以下路易斯結(jié)構(gòu)式表示的分子屬極性分子的是

②. ③. ④.

A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.③④

D

【解析】

試題分析:①表示的分子是對(duì)稱的,屬非極性分子,錯(cuò)誤;②表示的分子是平面分子,正負(fù)電荷重心重合,即對(duì)稱,因此屬于非極性分子,錯(cuò)誤;③表示的是三角錐形的分子,正負(fù)電荷的重心不重合,是極性分子,正確;④表示的是V型分子,正負(fù)電荷的重心不重合,是極性分子,正確,故選項(xiàng)是D。

考點(diǎn):考查分子的空間構(gòu)型與分子的分類的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

10mL2% H2O2溶液

無(wú)

10mL5% H2O2溶液

無(wú)

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

 

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列描述,其因果關(guān)系成立的是

A.因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

B.因?yàn)镃l2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,所以Cl2具有漂白性

C.因?yàn)橐簯B(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl是非電解質(zhì)

D.因?yàn)闅溲趸F膠體具有吸附性,所以常用于凈水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海理工大學(xué)附中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

元素編號(hào)

元素性質(zhì)

原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

下列說(shuō)法正確的是

A.原子序數(shù)④元素大⑦元素

B.②、③處于同一周期

C.上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,⑤號(hào)酸性最強(qiáng)

D.⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海理工大學(xué)附中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.3mol NF3與水完全反應(yīng)生成HF、HNO3和NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

B.22.4L CO2與過(guò)量的Na2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.60 g SiO2晶體中含有2 NA個(gè)Si-O鍵

D.常溫下,5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海理工大學(xué)附中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

按照有機(jī)物的命名規(guī)則,下列命名正確的是

A.CH2Br-CH2Br 二溴乙烷

B.CH3OOCCH3 甲酸乙酯

C. 硬脂酸甘油脂

D. 3,3-二甲基-2-丁醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省高三12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,加入B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)4C (s)+D(g),△H<0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。

下列說(shuō)法正確的是

A.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

B.若再加入B,則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大

C.若保持壓強(qiáng)一定,再加入B,則反應(yīng)體系氣體密度減小

D.若保持壓強(qiáng)一定,當(dāng)溫度升高10℃后,則圖中θ>45?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

某溫度下,在裝有催化劑的容積為2 L的反應(yīng)容器中,充入SO2和O2各4 mol ,充分反應(yīng)5 min后達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80 %;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)用O2的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)求SO2的轉(zhuǎn)化率。

(3)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、M四種金屬,已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y:X和Z作原電池電極時(shí),Z為正極;Y和Z的離子共存于電解液中,Y離子先放電;M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.X>Y>Z>M B.X>Z>M>Y C.M>Z>X>Y D.X>Z>Y>M

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