9．括號內(nèi)物質為雜質，下列除去雜質的方法不正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗滌后分液
B．乙烷（乙烯）：用溴水洗氣
C．溴苯（溴）：用NaOH溶液洗滌后分液
D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸餾

分析 A．二者均與NaOH反應；
B．乙烯與溴水反應，而乙烷不能；
C．溴與NaOH反應后，與溴苯分層；
D．水與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異．

解答 解：A．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故A錯誤；
B．乙烯與溴水反應，而乙烷不能，則溴水、洗氣可分離，故B正確；
C．溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；
D．水與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質的分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握有機物的性質、發(fā)生的反應、混合物分離原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．回歸、改進、拓展教材實驗，是高考化學實驗考查的常見形式．
I．甲組同學在進行《必修二》實驗2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實驗中的催化作用”時，進行了以下探究．基于目前學過的元素周期表的相關知識，該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機理．
【查閱資料】：鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．
（1）寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;三價鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）①該催化劑中鐵元素的化合價為+3．
②如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．

II．乙組同學在進行《選修四》實驗2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設計了如下過程探究其原因：
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為（流程中“III”等為Mn的價態(tài)）：

【提出假設】假設1：該反應為放熱反應
假設2：反應生成的Mn2+對該反應有催化作用
假設3：K+對該反應有催化作用
【設計、完成實驗】
（3）稱取6.3g草酸晶體（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和500mL容量瓶
（4）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實驗
編號		燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪色時間（s）
0.10 mol/L
H2C2O4溶液		等濃度
KMnO4溶液		H2O0.50 mol/L
稀硫酸		  
130203020\18
230203020水浴控制溫度65℃15
330203020加入少量MnSO4固體3.6
43020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18
仔細閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問題：
x=25mL，假設2成立（填“1”、“2”或“3”）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．將10克的銅鋁合金，投入到足量的稀鹽酸中充分反應后，共收集到標準狀況下氫氣3.36升，計算：（不用書寫過程）
（1）參加反應的HCl的物質的量；
（2）合金中金屬銅的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗證RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡．
A．①③④⑤B．③④⑤C．③⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出元素E在周期表中的位置：第3周期，第ⅥA族；判斷物質X中存在的化學鍵類型離子鍵、共價鍵．
（2）C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞O2-＞Na+ （用離子符號表示）；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較H2O＞H2S （用具體物質化學式比較）．
（3）B元素的氫化物可以在實驗室中制取，

①寫出B元素氫化物的電子式，其實驗室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的A，常用的實驗室制備反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：（按氣流方向，用導管口字母表示）a→d→c→f→e→i．
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子，其方法是取少量X溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，若試紙變藍色，則陽離子為NH4+．
（4）E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．與乙烯所含碳、氫元素的質量分數(shù)相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構體的是（　�。�
A．環(huán)丙烷（C3H6）B．乙烷C．甲烷D．丙烯（CH3CH═CH2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關環(huán)境問題的說法正確的是（　�。�
A．臭氧的體積分數(shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康
B．pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨
C．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對C、N、O元素的有關比較表述不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2OB．第一電離能：C＜N＜O
C．電負性：C＜N＜OD．氫化物沸點：CH4＜NH3＜H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某同學用中和滴定的方法測定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準確稱取2.0g樣品配制成200mL溶液，然后分三次各取20.00mL溶液于三個潔凈的錐形瓶中，分別加入過量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol•L-1的鹽酸標準液進行滴定．
（1）滴定時應選用酚酞作指示劑；到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是最后一滴鹽酸滴入后，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且30秒不改變．
（2）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是BC．
A．錐形瓶未用待測液潤洗
B．酸式滴定管未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)
E．滴定終點前加水清洗錐形瓶
F．指示劑變色后立即讀數(shù)
（3）實驗相關數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.6020.62
220.000.8020.78
320.000.2020.90
依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品中NaOH的質量分數(shù)80%．

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