18．對(duì)C、N、O元素的有關(guān)比較表述不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2OB．第一電離能：C＜N＜O
C．電負(fù)性：C＜N＜OD．氫化物沸點(diǎn)：CH4＜NH3＜H2O

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
D．NH3、H2O均含氫鍵沸點(diǎn)高，且水中氫鍵多．

解答 解：A．非金屬性C＜N＜O，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能：C＜O＜N，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性C＜N＜O，則電負(fù)性為C＜N＜O，故C正確；
D．NH3、H2O均含氫鍵沸點(diǎn)高，且水中氫鍵多，則氫化物沸點(diǎn)：CH4＜NH3＜H2O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和周期表的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列金屬單質(zhì)，活潑性最強(qiáng)的是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗滌后分液
B．乙烷（乙烯）：用溴水洗氣
C．溴苯（溴）：用NaOH溶液洗滌后分液
D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定．

（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進(jìn)口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0450mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的③（填數(shù)字編號(hào)）；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.12g/L．
（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高的原因是，利用現(xiàn)有裝置的改進(jìn)措施是：鹽酸易揮發(fā)；用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（　�。�
A．泥水B．淀粉溶液C．氯化鐵溶液D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．Cu為負(fù)極，Zn為正極B．電子從銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+D．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A．混合酸中H2SO4濃度為4 mol•L-1
B．200mL混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol
C．AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
D．加入銅粉的那份混合酸，反應(yīng)后剩余0.1mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定只含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．僅含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵

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