17.下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是(  )
①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗(yàn)證RX是氯代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后,未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解,將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后,加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡.
A.①③④⑤B.③④⑤C.③⑤D.全部

分析 ①制取乙酸乙酯用濃硫酸作催化劑;
②實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯;
③鹵代烴中鹵元素檢驗(yàn)時(shí),應(yīng)該先加稀硝酸后加硝酸銀溶液;
④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后應(yīng)該加熱才能發(fā)生氧化反應(yīng);
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解的葡萄糖時(shí),應(yīng)該先加NaOH后加銀氨溶液.

解答 解:①制取乙酸乙酯用濃硫酸作催化劑而不是稀硫酸作催化劑,不缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟,故不選;
②實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯,在140℃得到的是乙醚,不是缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟,故不選;
③鹵代烴中鹵元素檢驗(yàn)時(shí),應(yīng)該先加稀硝酸后加硝酸銀溶液,否則硝酸銀和NaOH反應(yīng)而得不到AgI沉淀,所以是缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟,故選;
④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后應(yīng)該加熱才能發(fā)生氧化反應(yīng),否則不發(fā)生反應(yīng),所以缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟,故選;
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解的葡萄糖時(shí),應(yīng)該先加NaOH后加銀氨溶液,否則銀氨溶液和稀硫酸反應(yīng)而干擾實(shí)驗(yàn),所以缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟,故選;
根據(jù)分析可知,以上實(shí)驗(yàn)的失敗是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是③④⑤,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)操作,明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解本題關(guān)鍵,注意銀鏡反應(yīng)、鹵代烴中鹵元素檢驗(yàn)時(shí)反應(yīng)條件,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B.0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.5 NA
C.常溫常壓下16g O2中,氧原子數(shù)為NA
D.1mol過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列金屬單質(zhì),活潑性最強(qiáng)的是( 。
A.NaB.MgC.AlD.Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.PbO2是褐色固體,受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物,+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現(xiàn)將l mol PbO2加熱分解得到O2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:2.則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是(  )
A.1:1混合的Pb3O4、PbOB.1:2混合的PbO2、Pb3O4
C.1:4:l混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1:1:l 混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用最主要的能源.
(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol
E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=247kJ/mol
則E(H-Cl)=434kJ/mol
(2)有如圖所示的裝置,
C(石墨)極為陽(yáng)極;電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑通入H2這極為負(fù)極.當(dāng)a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L時(shí),Zn極質(zhì)量變化為12.8gB池產(chǎn)生氣體體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(3)下列有關(guān)氫氧燃料電池的敘述正確的是CD
A.此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰
B.正極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O
C.工作時(shí),電解質(zhì)溶液的PH不斷減小
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)的發(fā)電裝置.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2:SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C.向Al2(SO43溶液中加入過(guò)量的NH3•H2O:Al3++4 NH3•H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( 。
A.乙酸乙酯(乙酸):用NaOH溶液洗滌后分液
B.乙烷(乙烯):用溴水洗氣
C.溴苯(溴):用NaOH溶液洗滌后分液
D.乙醇(水):用生石灰吸水后蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定.

(1)儀器A的名稱(chēng)是冷凝管或冷凝器,水通入A的進(jìn)口為b.
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4
(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.0450mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的③(填數(shù)字編號(hào));若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為酚酞;
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:0.12g/L.
(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高的原因是,利用現(xiàn)有裝置的改進(jìn)措施是:鹽酸易揮發(fā);用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸(或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響)..

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(  )
A.混合酸中H2SO4濃度為4 mol•L-1
B.200mL混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol
C.AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
D.加入銅粉的那份混合酸,反應(yīng)后剩余0.1mol H2SO4

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