20．下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是②⑤．
①弱酸電離，②酸堿中和反應(yīng)，③NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O混合攪拌，④固體NaOH溶于水，⑤H2在Cl2中燃燒，⑥液態(tài)水變成水蒸氣，⑦濃H2SO4稀釋，⑧碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳．

分析 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：①弱酸電離，是吸熱的物理過(guò)程，不是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
②酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O混合攪拌的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；
④固體NaOH溶于水，是放熱的物理過(guò)程，故錯(cuò)誤；
⑤H2在Cl2中燃燒，是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑥液態(tài)水變成水蒸氣，是吸熱的物理過(guò)程，故錯(cuò)誤；
⑦濃H2SO4稀釋，是放熱的物理過(guò)程，故錯(cuò)誤；
⑧碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，是以碳為還原劑的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故正確．
故答案為：②⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于儀器使用和操作的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出
B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口
C．振搖分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞
D．除去KNO3中少量NaCl：將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵
C．非金屬單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．一個(gè)N2分子中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有一水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（注：已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g
綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（　　）
A．加入AgNO3溶液后生成的沉淀一定是AgCl
B．該混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D．該混合液中：c（K+）≥0.2mol/L  c（CO32-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L 的密閉容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．z=4B．B 的轉(zhuǎn)化率是40%
C．A 的平衡濃度是1.4 mol•L-1D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)壓強(qiáng)的0.9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．運(yùn)用所學(xué)有關(guān)知識(shí)填空．
（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取   B．升華   C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾   F．過(guò)濾
①提取碘水中的碘單質(zhì)A；
②分離水和汽油的混合物D；
③分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物E．
（2）選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學(xué)式填在橫線上，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式．
①CO（CO2）試劑NaOH，離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O；
②FeSO4 （CuSO4） 試劑Fe，離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．市場(chǎng)上常見(jiàn)的熱敷、止痛、消腫貼劑暖寶寶．它由原料層、明膠層、無(wú)紡布袋層三部分組成，其中原料是由鐵、石墨、活性炭、無(wú)機(jī)鹽等物質(zhì)組成，構(gòu)成了原電池，其中鐵作（　�。�
A．陰極B．陽(yáng)極C．正極D．負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol H2O的質(zhì)量為18g•mol-1
B．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
D．H+的摩爾質(zhì)量為1g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；   NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-．

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