Question

5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：B＞A，離子半徑C＜D
• B． B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應
• C． 元素B和D能形成BD₂型的共價化合物
• D． D的單質(zhì)有毒，且干燥的單質(zhì)D有漂白性

Answer 1

分析 C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應為偶數(shù)，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，B的最外層電子數(shù)為2，A的最外層電子數(shù)為4，則A為C元素，B、C、D位于同一周期，應為第三周期元素，C為S元素，B為Mg元素，則D應為Cl元素，結(jié)合元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應為偶數(shù)，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，B的最外層電子數(shù)為2，A的最外層電子數(shù)為4，則A為C元素，B、C、D位于同一周期，應為第三周期元素，C為S元素，B為Mg元素，則D應為Cl元素，
根據(jù)分析可知：A為C，B為Mg，C為S，D為Cl，
A．A為C、B為Mg，原子半徑Mg＞C；C為S、D為Cl，硫離子與氯離子的電子層數(shù)相同，電荷守恒越大，離子半徑越小，則離子半徑：C＞D，故A錯誤；
B．Mg與二氧化碳反應的方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應為置換反應，故B正確；
C．B為Mg，D為Cl，二者形成的化合物為離子化合物，故C錯誤；
D．D為Cl，其單質(zhì)為氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)核外電子關(guān)系特點判斷元素的種類，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．