15．將c（H+）為10-2mol/L的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋100倍，得兩溶液的c（H+）分別為a和b，則a和b的關(guān)系是（　�。�
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無法確定

分析 醋酸為弱酸，則c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，分別稀釋100倍時，HCl完全電離，醋酸的電離程度增大，導(dǎo)致稀釋后溶液中c（H+）都減小，但鹽酸中氫離子濃度變化更大，據(jù)此分析解答．

解答 解：c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和鹽酸，由于醋酸為弱酸，則醋酸濃度大于鹽酸，
將兩溶液分別稀釋100倍后，HCl完全電離，而醋酸的電離程度增大，則稀釋后溶液中c（H+）都減小，但醋酸濃度減小程度小于鹽酸，所以稀釋后c（H+）醋酸大于鹽酸，即：a＞b，
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意加水稀釋雖然促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度仍然減小，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：B＞A，離子半徑C＜D
B．B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物
D．D的單質(zhì)有毒，且干燥的單質(zhì)D有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，在pH=0的酸性溶液中能大量共存，且溶液無無色透明的離子組是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、ClO-、NH4+
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．100℃時，水的離子積為10-12，保持100℃恒溫，將pH值等于2的鹽酸100mL和pH值等于11的氫氧化鈉溶液100mL混合，求混合溶液的pH值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別滴定0.1000mol•L-1、20.00mLX、Y、Z三種酸溶液．溶液pH與加入NaOH體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Z為一元強酸
B．d點的c（OH-）為0.02000mol•L-1
C．a、b、c中b點的陰離子的物質(zhì)的量濃度最大
D．X、Y為一元弱酸，且其電離常數(shù)：Ka（x）＜Ka（Y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）�。�
（2）25℃時，將pH=9的Na0H溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pHa+pHb=13．
（4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=8．請分析其原因：BOH為弱堿，c（BOH）?c（HCl），等體積混合兩溶液時，BOH過量，反應(yīng)后溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)“燃燒”的敘述不正確的是（　�。�
A．燃燒是發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)B．燃燒必須有02參加
C．燃燒必須有H20參加D．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol•L-1的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶．
（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管．
（3）滴定至終點的顏色變化為溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色．
（4）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為26.90mL．
（5）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1052mol/L （保留四位有效數(shù)字）．
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.29
225.001.0031.00
325.001.0027.31
（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)不屬于有機合成材料的是（　�。�
A．塑料瓶B．不銹鋼C．滌綸布料D．合成纖維

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