Question

14．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的名稱分別為：XH、YN、ZO、WNa
（2）Y與Z形成的化合物的電子式為
（3）W在元素周期表中的位置是第三周期IA族；W的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為，其中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵，屬于離子 晶體
（4）由X、Y、Z所形成的屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價(jià)化合物的化學(xué)式是HNO₃，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O元素，則Y應(yīng)為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素，X、W同主族，且X原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，則X為H元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O元素，則Y應(yīng)為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素，X、W同主族，且X原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，則X為H元素，
（1）根據(jù)以上分析可知，X為H元素、Y為N、Z為O、W為Na元素，
故答案為：H；N；O；Na；
（2）由H、N形成的化合物為NH₃，其電子式為；
故答案為：；
（3）W為Na元素，在周期表中為第三周期、第IA族；Na的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，其電子式為：；NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子晶體；
故答案為：第三周期IA族；；共價(jià)鍵和離子鍵；離子；
（4）由H、N、O所形成的常見共價(jià)化合物為HNO₃，與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案為：HNO₃；H⁺+OH^-=H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，試題綜合考查學(xué)生分析問題的能力，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握電子式的書寫以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．