Question

8．下列描述中正確的是（　�。�

• A． CS₂為直線形的極性分子
• B． CH₄中鍵能、鍵長和鍵角均相同
• C． AB₂為V形，則A一定為sp²雜化
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp²雜化

Answer 1

分析 A．根據(jù)分子中中心原子的價層電子對數(shù)判斷分子的空間構型，分子中正負電荷中心不重合，電荷的分布不均勻為極性分子，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
B．甲烷分子為正四面體結構，CH₄中鍵能、鍵長和鍵角均相同；
C．sp³雜化、sp²雜化都可能得到V形，AB₂是V形，其A可能為sp²雜化、sp³雜化；
D．根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，但中心原子均采用的是sp³雜化；

解答 解：A．CS₂為含有4個σ鍵，沒有孤電子對，為sp雜化，空間結構為直線形，CS₂中含有極性鍵，但結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A錯誤；
B．CH₄只含有C-H極性鍵，σ 鍵電子對均為4，C原子采取sp³雜化，分子為正四面體結構，結構對稱，鍵能、鍵長和鍵角均相同，故B正確；
C．AB₂是V形，如果A含有一個孤電子對，則A的價層電子對數(shù)是3，則A采取sp²雜化，如SO₂的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，該分子為V形結構，S采取sp²雜化，
OF₂分子是V形，分子中中心原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，含有2個孤電子對，所以其中心原子采用sp³雜化，故C錯誤；
D．SiF₄分子中Si原子和F原子形成四個σ鍵，其價層電子對個數(shù)是4，所以Si原子雜化類型是sp³，SO₃^2-中孤對電子為$\frac{6+2-3×2}{2}$=1，σ 鍵電子對均為3，S原子采取sp³雜化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了分子的結構及極性分子的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式以及確定微粒的空間結構是解答關鍵，難點為AB₂是V形，其A可能為sp²雜化、sp³雜化，題目難度中等．