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16．下列說法正確的是（　�。�
A．HOCH2CH=CH2能發(fā)生取代反應，加成反應、氧化反應
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．油脂皂化反應得到高級脂肪酸與甘油

分析 A．HOCH2CH=CH2中含-OH、碳碳雙鍵，結合醇、烯烴的性質分析；
B．中2個雙鍵之間的C為四面體構型；
C．甲烷、苯與高錳酸鉀不反應；
D．油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應．

解答 解：A．HOCH2CH=CH2中含-OH可發(fā)生取代反應、氧化反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、氧化反應，故A正確；
B．中2個雙鍵之間的C為四面體構型，則所有碳原子不一定共面，故B錯誤；
C．甲烷、苯與高錳酸鉀不反應，而乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；
D．油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應，油脂皂化反應得到高級脂肪鹽與甘油，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示．由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為100℃、2h或90℃、5h．

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
（3）TiO2•xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：
 溫度/℃ 3035 40 45  50
 TiO2•xH2O轉化率/% 92 95 97 93 88
分析40℃時TiO2•xH2O轉化率最高的原因溫度高反應速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉化率．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為4．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，則無沉淀生成（列式計算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

已知：
回答下列問題：
（1）分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有4種，共面原子數(shù)目最多為13．
（2）B的名稱為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯．寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡式．
a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位    b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經由①②③三步反應制取B，目的是避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代．
（4）寫出⑥的化學反應方程式：，該步反應的主要目的是保護氨基．
（5）寫出⑧的反應試劑和條件：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；F中含氧官能團的名稱為羧基．
（6）在方框中寫出以為主要原料，經最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程．
…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化
B．1-氯丙烷和2-氯丙烷的消去產物相同
C．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸升高
D．除去苯中苯酚，加入溴水后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等．
（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如圖1所示．
請寫出NO2被吸收反應的離子方程式2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦（TiO2）催化分解汽車尾氣的研究．
①已知：
反應Ⅰ：Ⅰ：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1 =-113.0 kJ•molˉ1
反應Ⅱ：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2 =-288.4 kJ•molˉ1
反應Ⅲ：3NO2（g）+H2O（g）═2HNO3+2NO（g）△H3 =-138.0 kJ•molˉ1
則反應NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H4=-87.7 kJ/mol
②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H5；
2H2O（g）+4NO（g）+3O2（g）?4HNO3（g）△H6．
在O2、H2O（g）濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉化率）如圖2所示．請解釋t s后NO降解率下降的可能原因隨著反應的進行，可能發(fā)生反應2NO=N2+O2生成氮氣，NO濃度降低，使平衡2H2O+4NO+3O2?4HNO3向逆反應方向移動．
（3）瀝青混凝土也可降解CO．圖3為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應相同時間，測得CO降解率變化．結合圖2回答下列問題：
①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為00.01mol•L-1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數(shù)$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列關于圖2的敘述正確的是BC
A．降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數(shù)Kb＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內進行實驗，請在圖2中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍．
（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．石油液化氣的主要成份為甲烷
B．燃料的脫硫、脫氮都是減少酸雨產生的措施
C．BaSO4難溶于水是弱電解質，在醫(yī)學上用作鋇餐
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．反應N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0
B．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C．常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10-4 mol•L-1
D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應B．NaOH溶液與鹽酸的反應
C．甲烷與氧氣的反應D．石灰石的分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列示意圖與對應的化學反應關系不一致的是（　�。�

A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
B.25℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液

C．酸性KmnO4溶于與過量的H2C2O4溶液混合
D．CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑（a）和未使用催化劑（b）
A．AB．BC．CD．D

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