1．下列說法正確的是（　�。�
A．石油液化氣的主要成份為甲烷
B．燃料的脫硫、脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
C．BaSO4難溶于水是弱電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

分析 A．液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）；
B．二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要成分；
C．硫酸鋇難溶于水，但溶解的硫酸鋇都完全電離；
D．蛋白質(zhì)水解可生成氨基酸．

解答 解：A．液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8），所以液化石油氣的主要成分不是甲烷，但煤礦坑道氣、天然氣、沼氣、油田氣的主要成分是甲烷，故A錯誤；
B．二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要成分，燃料的脫硫、脫氮都能減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以是減少酸雨產(chǎn)生的措施，故B正確；
C．硫酸鋇難溶于水，但溶解的硫酸鋇都完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故C錯誤；
D．蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同及物質(zhì)的用途是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)強弱與其溶解度大小無關(guān)，只與其電離程度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　�。�
實驗現(xiàn)象結(jié)論
A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性
BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性
C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性
DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑
B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維
D．NH3易溶于水，可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不屬于烴的衍生物的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．HOCH2CH=CH2能發(fā)生取代反應(yīng)，加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸與甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列說法不正確的是
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol-1（　　）
A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B．反應(yīng)③也是 CO2資源化利用的方法之一
C．反應(yīng)CH3OH（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3 （g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）的△H=$\fraclnhbt7h{2}$kJ•mol-1
D．反應(yīng) 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過低，對實驗的影響可忽略）．

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O?Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
③常溫時 N2H4•H2O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行，適宜的加熱方式為水浴加熱．
（2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑． HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染．
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中．
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3•H2O反應(yīng)外（該條件下NaClO3與NH3•H2O不反應(yīng)），還因為未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應(yīng)．
（5）請設(shè)計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：向濾液中滴加2mol•L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時用1mol•L-1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥（實驗中須使用的試劑有：2mol•L-1水合肼溶液，1mol•L-1H2SO4 ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱熱反應(yīng)的是（　　）
A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)B．鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C．CO2通過熾熱的焦炭發(fā)生的反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　�。�
A．W的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B．室溫下，0.05mol•L-1的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的PH＞l
C．簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞M
D．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

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