8．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0
B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C．常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10-4 mol•L-1
D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

分析 A．由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S＜0；
B．導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極；
C．pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH-）=10-4 mol•L-1，c（Mg2+ ）≤$\frac{Ksp}{c（O{H}^{-}）^{2}}$；
D．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol．

解答 解：A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則△S＜0，故A錯(cuò)誤；
B..導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，則可以減緩管道的腐蝕，故B正確；
C．pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH-）=10-4 mol•L-1，c（Mg2+ ）≤$\frac{5.6×1{0}^{-12}}{（1{0}^{-4}）^{2}}$=5.6×10-4 mol•L-1，故C正確；
D．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，則不能利用氫氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、原電池、難溶電解質(zhì)Ksp的計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D．電池充電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．常溫下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，Kb （NH3•H2O）=1.76×10-5，下列說法正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者
B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等
C．0.2 mol•L-1 HCOOH 與 0.1 mol•L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
D．0.2 mol•L-1 CH3COONa 與 0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合后的溶液中（pH＜7）：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．HOCH2CH=CH2能發(fā)生取代反應(yīng)，加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸與甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．活性炭具有還原性，可用作冰箱除味劑
B．二氧化硫具有氧化性，可用作造紙漂白劑
C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）．

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O?Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
③常溫時(shí) N2H4•H2O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為水浴加熱．
（2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑． HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會(huì)釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染．
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中．
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3•H2O反應(yīng)外（該條件下NaClO3與NH3•H2O不反應(yīng)），還因?yàn)槲催^濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應(yīng)．
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：向?yàn)V液中滴加2mol•L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1mol•L-1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2mol•L-1水合肼溶液，1mol•L-1H2SO4 ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解$\stackrel{加入試劑}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液$\stackrel{適量鹽酸}{→}$ $\stackrel{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}{→}$純NaCl
提供的試劑有：
a．飽和Na2CO3溶液        b．飽和K2CO3溶液       c．NaOH溶液
d．BaCl2溶液               e．Ba（NO3）2溶液
欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為dca（或dac或cda）（填序號）
（2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由 碳鋼網(wǎng)制成）．
①F電極是陰極 （填陰極或陽極）；G處進(jìn)口的物質(zhì)是精制的飽和食鹽水電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
②通電幾分鐘后，如果將直流電源的正負(fù)極與電極接反，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液，制取消毒液的離子反應(yīng)方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（或Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑），當(dāng)收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2時(shí)，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量最多為74.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，簡單離子半徑：M-＞Z2-＞W(wǎng)2-
B．單質(zhì)的還原性：X＞Y，簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)
C．溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N的單質(zhì)可作   半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用H2和O2制備H2O2的原理為①H2（g）+A（1）?B（1）△H1       ②O2（g）+B（1）?A（1）+H2O2（1）△H2巳知：A、B均為有機(jī)物，兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，下列說法正確的是（　�。�
A．△H2＞0
B．B為H2和O2制備H2O2的催化劑
C．反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
D．H2（g）+O2（g）?H2O2（1）的△H＜0

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