2．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I3、K2SO4、H2O和未知物X，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O．

分析 所給物質(zhì)中存在不同化合價的物質(zhì)為KIO3、Na2SO3、I2、K2SO4，因還原性Na2SO3＞I2，則反應(yīng)KIO3、Na2SO3為反應(yīng)物，I2、K2SO4和未知物X為產(chǎn)物，結(jié)合質(zhì)量守恒可知反應(yīng)的方程式應(yīng)為2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O，則X為Na2SO4，以此解答該題．

解答 解：所給物質(zhì)中存在不同化合價的物質(zhì)為KIO3、Na2SO3、I2、K2SO4，因還原性Na2SO3＞I2，則反應(yīng)KIO3、Na2SO3為反應(yīng)物，I2、K2SO4和未知物X為產(chǎn)物，結(jié)合質(zhì)量守恒可知反應(yīng)的方程式應(yīng)為2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O，則X為Na2SO4，
故答案為：2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，根據(jù)得失相等進(jìn)行配平即可，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能形成離子鍵的是（　�。�
A．任何金屬元素與非金屬元素之間的化合
B．任意兩種元素之間的化合
C．典型活潑金屬和典型活潑非金屬之間的化合
D．兩種非金屬元素之間的化合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鉬酸鈉（Na2MoO4）具有廣泛的用途．可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al（OH）3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工藝如圖：

回答下列問題：
（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)，試寫出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：MoO3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2MoO4+CO2↑．
（2）第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、NaAlO2和過量的Na2CO3；檢驗第②步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價鐵．
（3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過測溶液的pH來調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化較�。ㄌ睢拜^大”或“較小”）．
（4）利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬．將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3．寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3．
（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNa2CO3（足量），經(jīng)上述實驗操作后，最終得到2.34g　Al（OH）3和6.39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為3：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中所有金屬都以化合態(tài)形式存在
B．化學(xué)史上，金、銀、銅發(fā)現(xiàn)較早，鉀、鈉、鋁發(fā)現(xiàn)較遲是因為前者自然界含量高，后者含量低
C．廢舊金屬處理的最好辦法是深埋
D．冶煉金屬的一般步驟是：浮選富集→冶煉→精煉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫時，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、K+、NO3-、CO32-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D．H+、Cl-、SO42-、C6H5O-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．物質(zhì)的量濃度為1mol/L100mlHCl溶液中含0.1molHCl分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論：
粒子符號  相對分子質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量（g/個） 1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個） 1摩爾物質(zhì)質(zhì)量（g） 
 C 12 1.993×10-23 6.02×1023 
 Fe56  9.302×10-236.02×1023  
 H2O18  1.628×10-226.02×1023 
 H2SO498  2.990×10-236.02×1023 
 Na+ 23 3.821×10-236.02×1023 
 OH- 17 2.824×10-236.02×1023 
結(jié)論：1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上都等于相對原子質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．對于氣體，粒子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以，當(dāng)氣體所含粒子數(shù)相同時，氣體體積主要取決于分子數(shù)．同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是近似相同的，因此1mol任何氣體的體積相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在反應(yīng)3K2S+8HNO3 （�。�=6KNO3+3S+2NO+4H2O中，K2S發(fā)生了氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），還原產(chǎn)物是NO．若有4mol HNO3參加反應(yīng)，其中有1mol硝酸被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案