17．常溫時，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、K+、NO3-、CO32-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D．H+、Cl-、SO42-、C6H5O-

分析 如離子之間不發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水或不發(fā)生氧化還原反應、互促水解等反應，則可大量共存，以此解答該題．

解答 解：A．Cu2+、CO32-反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．H+、C6H5O-生成苯酚而不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意常見離子的性質(zhì)和反應類型的判斷，注意過氧化鈉的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）在X、Y、Z、W、R 5種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（2）在W和R的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是H2S（填化學式）．
（3）Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）X的單質(zhì)和氫氣反應生成的化合物是共價化合物（選填“共價化合物”或“離子化合物”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學興趣小組進行了如下實驗，取一支試管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液變黃．根據(jù)反應現(xiàn)象，對反應后的溶液成分，推出以下幾種可能：
①溶液中含有Fe3+，無Fe2+和Br2
②溶液中含有Fe2+和Fe3+，無Br2
③溶液中含有Fe2+、Fe3+和Br2
④溶液中含有Br2，無Fe3+
（1）結(jié)合實驗現(xiàn)象和你的化學知識，你認為哪幾種可能是正確的①②（填序號）．
（2）要檢驗溶液中有哪些離子，分別取反應后的溶液進行如下操作：
①判斷溶液中是否含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，判斷溶液變化．你認為這種方法是否可靠？可靠（填“可靠”或“不可靠”）．
②如果溶液中既含F(xiàn)e2+又含F(xiàn)e3+，不能（填“能”或“不能”）通過先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法檢驗溶液中是否含有Fe2+；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根據(jù)KMnO4溶液是否褪色來判斷，該方法是否可靠不可靠（填“可靠”或“不可靠”），理由是此時的溶液中可能還有Br-，Br-同樣可使酸性KMnO4溶液褪色；還有人提出，滴加K3[Fe（CN）6]溶液（填化學式）觀察是否有藍色沉淀可檢驗Fe2+．
（3）如果將FeBr2改成Fel2，在100mL Fel2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化，寫出實際所發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2=10Cl-+4I2+2Fe3+；Fel2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．日常生活和生產(chǎn)與化學緊密相連．
（1）“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是B．
A．能全部透過半透膜              B．有丁達爾效應
C．所得液體不穩(wěn)定，會分層        D．所得物質(zhì)一定是懸濁液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題．
①可以利用丁達爾效應鑒別水溶液和膠體．
②60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應．從半透膜里析出的物質(zhì)是麥芽糖，該操作的名稱是滲析．
（3）生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請看下述幾例：
①手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原理是電解質(zhì)氯化鐵使血液中蛋白質(zhì)膠體凝聚．
②水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種作用運用了電泳原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaCl的電子式：
D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{34}^{17}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知某反應中反應物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I3、K2SO4、H2O和未知物X，寫出該反應的化學方程式2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物
B．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同一種元素
C．任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成
D．溶液、膠體都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某溫度下，反應I2+I-=I3-的化學平衡常數(shù)為800．在該溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的容器中分別加入I2和I-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下．
起始濃度（mol•L-1）甲乙丙
C（I2）0.10.20.2
C（I-）0.20.10.2
反應速率最快的是丙（填″甲″、″乙″或″丙″，下同），平衡時I2的轉(zhuǎn)化率最大的是甲．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫時，下列液體的密度比水密度大的是（　�。�
A．溴苯B．苯C．己烷D．汽油

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