Question

14．填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論：

粒子符號(hào)	相對(duì)分子質(zhì)量	每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）	1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）	1摩爾物質(zhì)質(zhì)量（g）
C	12	1.993×10-23	6.02×1023
Fe	56	9.302×10-23	6.02×1023
H2O	18	1.628×10-22	6.02×1023
H2SO4	98	2.990×10-23	6.02×1023
Na+	23	3.821×10-23	6.02×1023
OH-	17	2.824×10-23	6.02×1023

結(jié)論：1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上都等于相對(duì)原子質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約為6.02×10²³個(gè)/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量，然后根據(jù)m=nM，來分析求解，最后總結(jié)得出規(guī)律．

解答 解：C的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量為12，所以分子（原子）質(zhì)量為12g/mol，m=nM=1mol×12g/mol=12g，
Fe的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量為56，所以分子（原子）質(zhì)量為56g/mol，m=nM=1mol×56g/mol=56g，
H₂SO₄的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量為98，所以分子（原子）質(zhì)量為98g/mol，m=nM=1mol×98g/mol=98g，
H₂O的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量為18，所以分子（原子）質(zhì)量為18g/mol，m=nM=1mol×18g/mol=18g，
Na⁺的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量為23，所以分子（原子）質(zhì)量為23g/mol，m=nM=1mol×23g/mol=23g，
OH^-的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量為17，所以分子（原子）質(zhì)量為17g/mol，m=nM=1mol×17g/mol=17g，故答案為：

粒子符號(hào)	相對(duì)分子（原子）質(zhì)量	每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）	1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）	1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）
C				12g
Fe				56g
H2O				18g
H2SO4				98g
Na+				23g
OH-				17g

結(jié)論：當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故答案為：相對(duì)原子質(zhì)量；

點(diǎn)評(píng) 本題考查相對(duì)原子質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．