Question

7．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如表所示，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中正確的（　�。�

		X	Y
Z	W

• A． Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H₃YO₄
• B． 原子半徑由小到大的順序為：X＜Y＜W＜Z
• C． 與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈
• D． X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，Z為Mg元素，結合在周期表中的相對位置可知，W為Al，X為C，Y為N，然后結合元素周期律來解答．

解答 解：由上述分析可知，Z為Mg，W為Al，X為C，Y為N，
A．N的最高價為+5價，則Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HYO₃，故A錯誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z，故B錯誤；
C．金屬性Z＞W(wǎng)，則與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈，故C正確；
D．非金屬性Y＞X，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置推斷元素為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．