Question

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	溶液中無K+
B	向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
C	向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體	出現(xiàn)黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)	原溶液中無NH4+

• A、^A
• B、^B
• C、C
• D、^D

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．觀察K的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃；
B．加鹽酸排除其它離子的干擾；
C．H₂S通入CuSO₄溶液中生成黑色沉淀為CuS，并生成硫酸，從平衡角度考慮發(fā)生原因；
D．滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無銨根離子．

解答： 解：A．觀察K的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，則用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，則一定含Na元素，可能含K元素，故A錯誤；
B．加鹽酸排除其它離子的干擾，滴加BaCl₂溶液時出現(xiàn)白色沉淀，一定含有SO₄^2-，故B正確；
C．H₂S通入CuSO₄溶液中生成黑色沉淀為CuS，并生成硫酸，由化學(xué)平衡移動可知，生成CuS使反應(yīng)能發(fā)生，但不能利用此反應(yīng)說明強(qiáng)酸制取弱酸，故C錯誤；
D．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH₄⁺時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH₃，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)及焰色反應(yīng)等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意方案的合理性、評價性分析，題目難度不大．