Question

一定條件下，無(wú)色的N₂O₅可以發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅（g）??4ΝΟ₂（g）+O₂（g）△H＞0．下列敘述正確的是
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• A、恒溫恒容，充入N₂O₅氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
• B、加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺
• C、若平衡常數(shù)增大，則一定是升高了溫度
• D、當(dāng)v_正（N₂O₅）=2v_逆（NO₂）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：A、恒溫恒容，充入N₂O₅氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，其轉(zhuǎn)化率減��；
B、增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度雖減小，但比原平衡時(shí)濃度大；
C、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大，則一定是升高了溫度；
D、速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答： 解：A、恒溫恒容，充入N₂O₅氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，其轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B、增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度雖減小，但比原平衡時(shí)濃度大，所以混合氣體顏色變深，故B錯(cuò)誤；
C、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大，則一定是升高了溫度，故C正確；
D、速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，如果2v_正（N₂O₅）=v_逆（NO₂）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易認(rèn)為顏色變淺，注意理解平衡移動(dòng)原理或根據(jù)平衡常數(shù)理解．