下列解釋事實的方程式錯誤的是（　　）
A、測得0.1 mol?L-1氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
B、將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2Cl-
D、將1 mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體：FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．一水合氨為弱堿，部分電離；
B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
C．溶液導電為電離過程，不是電解；
D．三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體．
解答： 解：A．測得0.1 mol?L-1氨水的pH為11，一水合氨為弱堿，部分電離，電離方程式：NH3?H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體，離子方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正確；
C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光，氯化銅電離方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-，故C錯誤；
D．將1 mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體，化學方程式：FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2） 共1.8mol．將上述氣體平均分為兩份，一份與標準狀況下8.96LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質的量為（　�。�
A、0.25mol
B、0.2mol
C、0.15mol
D、0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、
 
、
 
；其中玻璃棒的作用是
 
．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是
 
．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除銅鎳的過程中，當Ni2+恰好完全沉淀 （此時溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是
 
mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式
 
．
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是
 
．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液
（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過
 
（填操作名稱）制得硫酸錳晶體（MnSO4?H2O，相對分子質量為169）．已知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質量為
 
kg（結果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、光導纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
B、晶體硅可用于制造芯片
C、鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
D、焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質
C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色氧化性：Cl2＞I2
D分別向0.1 mol?L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
下列說法不正確的是
 

A．右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．電解結束時，右側溶液中含有IO3-
C．電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=+571.6 kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

硒元素在生產(chǎn)生活中有重要作用，復印機中有硒做成的關鍵元件．在電解銅的陽極泥中含有少量硒元素．
（1）人體內產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”．化學家嘗試用Na2SeO3及其他富硒物質清除人體內的活性氧，此時Na2SeO3表現(xiàn)出
 
性．
（2）從陽極泥中提取硒的流程如下：
混有濃硫酸的陽極泥
①443-573K
熔燒
生成SeO2、SO2等物質
②進一步加熱
到773-873K
SeO2、SO2揮發(fā)
通入水中
生成Se
陽極泥中的金屬最有可能是下列金屬中的
 
．
A．Fe和Mg　　　　B．Al和Zn　　　　C．Ag和Pt
（3）陽極泥中硒元素以單質、硒化銀、硒化亞銅的形式存在，在焙燒過程中硒元素被氧化為SeO2晶體，寫出硒化亞銅與濃硫酸反應的化學方程式：
 
，該反應中被氧化的元素為
 
．
（4）試寫出SeO2、SO2和H2O反應生成單質硒的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是廣泛應用的金屬．
（1）鐵元素在周期表中的位置是
 
，工業(yè)上通常采用高爐煉鐵的方法制得單質鐵，請寫出用赤鐵礦與CO反應煉鐵的化學方程式
 
．
（2）請補充完成實驗室制備Fe（OH）3膠體的操作步驟：
①取25ml蒸餾水加熱至沸騰       
②
 

③繼續(xù)煮沸至
 
    
④停止加熱．
（3）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（已知Fe（OH）2呈絮狀，不易從溶液中除去）
 開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
注：開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算
現(xiàn)有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2+、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是
 
，然后再加入NH4HCO3調節(jié)pH至
 
，NH4HCO3中起調節(jié)pH作用的離子是
 
 （填離子符號）
（4）設計實驗探究鐵釘和鋼釘在堿性溶液中遇到高錳酸鉀時是否能發(fā)生電化學腐蝕．實驗如下

①完成下列表格
 KMnO4（OH-）溶液鐵釘（鋼釘）
實驗1短時間內無明顯現(xiàn)象短時間內無明顯現(xiàn)象
實驗2短時間溶液由紫紅色（MnO4-）變?yōu)樯罹G色（MnO42-）短時間鐵釘表面產(chǎn)生紅褐色物質
請用化學用語解釋實驗2的現(xiàn)象 
 
 
 
②實驗2比實驗1能夠較快看到以上現(xiàn)象的原因是
 
．

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