電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
下列說(shuō)法不正確的是
 

A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變．
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：
分析：左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側(cè)放出氫氣，右側(cè)I-、OH-通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)多余K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性．
解答： 解：A．左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；
B．一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故B正確；
C．左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2O
 通電 
.
 
KIO3+3H2↑，故C正確；
D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+I2+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，難度中等，注意D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧根不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，不能與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量的①C2H4②C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量關(guān)系為
 
（填編號(hào)，用“＞”或“=”表示）．
（2）的分子式為
 
．
（3）在1個(gè)分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有
 
個(gè)．
（4）1mol醛基與足量銀氨溶液完全反應(yīng)生成Ag的物質(zhì)的量為
 
．
（5）高聚物的單體為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后溶液中仍能大量共存的是（　�。�
A、K+、Cl-、Na+、SiO32-
B、Ba2+、NO
 
-
3
、Al3+、Br-
C、K+、Na+、I-、SO42-
D、Na+、Cu2+、NH3．H2O、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)．其中收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
ASO2酚酞、NaOH混合溶液溶液紅色消失SO2具有漂白性
BNH3酚酞試液溶液變紅NH3的水溶液顯堿性
CX澄清石灰水溶液變渾濁X一定是CO2
DCl2淀粉、KI混合溶液溶液變藍(lán)色Cl2有氧化性
（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、測(cè)得0.1 mol?L-1氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
B、將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2Cl-
D、將1 mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體：FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)．某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅．
（1）已知Ni的金屬活動(dòng)性介于Fe和Sn之間．則精煉完成后，在陽(yáng)極底部的沉積物中可回收到的金屬為
 
（填化學(xué)式）．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)，可用鉛蓄電池做電源．鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42- 
充電
放電
 2PbSO4+2H2O在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按如圖1所示連接進(jìn)行充電，充電一段時(shí)間后，則在A電極上生成
 
（填化學(xué)式），B電極上生成
 
（填化學(xué)式）；充電完畢，鉛蓄電池的正極是
 
極（填“A”或“B”）
（3）電解完畢后，某興趣小組欲對(duì)電解液中的離子進(jìn)行分離，他們通過(guò)查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示．
①結(jié)合如圖分析，相同溫度下 Ksp[Cu（OH）2]、Ksp[Ni（OH）2]、Ksp[Fe（OH）2]由大到小的順序?yàn)?div id="2bfm6d7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②分離過(guò)程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后順序依次 為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的電子數(shù)為NA
B、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量每減少32 g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有
 
（填化學(xué)式）．
（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為
 
 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出必要計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3
B、7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C、Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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