下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色氧化性：Cl2＞I2
D分別向0.1 mol?L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子；
C．下層呈紫色，說明生成碘；
D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)．
解答： 解：．二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明二氧化硫具有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子，不能酸化，應(yīng)直接加入KSCN，故B錯(cuò)誤；
C．下層呈紫色，說明生成碘，可說明氧化性：Cl2＞I2，氯氣置換出碘，故C正確；
D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)，可說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比較，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評(píng)價(jià)能力的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的分子式為C3H6O3．
①1mol該有機(jī)物充分燃燒生成CO2和H2O，消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
②官能團(tuán)決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)．取等量的該有機(jī)物兩份，分別與足量的碳酸氫鈉和金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下體積相等．該有機(jī)物含有的官能團(tuán)為
 
、
 
（填名稱），請(qǐng)寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．
③若該有機(jī)物兩分子間相互反應(yīng)能生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：RCH2COOH
Cl2
催化劑
RCHClCOOH    RONa
Cl-R′
△
ROR（R-，R′-代表烴基）
為合成具有菠蘿香氣食用香料的菠蘿酯，合成途徑如下：

（1）常溫下，下列物質(zhì)能與菠蘿酯發(fā)生反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）．
a．苯       b．
Br2
CCl4
     c．銀氨溶液      d．
H+
KMnO4
溶液
（2）乙中的官能團(tuán)名稱是
 
，由反應(yīng)III的反應(yīng)類型為
 
．
（3）反應(yīng)II中乙的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）反應(yīng)I中試劑X可選用的試劑是
 
（任寫一種名稱）．
（5）寫出乙跟氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）丙有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中的Y具有如下特點(diǎn)：
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，b．有2種一硝基取代物
寫出任意1種Y的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應(yīng)為：下列說法正確的是（　�。�
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高溫 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．
A、反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
C、高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D、反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的 甲、乙、丙三種物質(zhì)，含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實(shí)現(xiàn)，則甲可能是（　�。�
①C   ②H2O2   ③Na    ④Fe   ⑤HNO3．
A、①③④B、①②⑤
C、①②③⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、測得0.1 mol?L-1氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
B、將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2Cl-
D、將1 mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體：FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后（溫度不變），再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），溶液能恢復(fù)到與電解前的溶液完全一樣的是（　�。�
A、CuCl2（CuO）
B、NaOH（Na2O）
C、NaCl（NaCl）
D、H2SO4（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)pH為4～5時(shí)，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全沉淀．某同學(xué)欲用電解純凈CuSO4溶液的方法來測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)過程中使用肼（N2H4）-空氣燃料電池作直流電源，其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ中所加A的化學(xué)式為
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生一種無污染的氣體，則負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）步驟Ⅱ中所用的部分儀器如圖，則肼-空氣燃料電池中通入肼的一端應(yīng)接
 
（填“銅”或“石墨”）電極．銅電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列�?shí)驗(yàn)操作必須完成的是
 
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
（用含有m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中可提取多種化工原料，其中有一化工流程如下：海水→粗鹽
精制
  NaCl
電解
 燒堿、氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42ˉ等雜質(zhì)，精制時(shí)試劑有①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液，加入的順序依次為
 
．
（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室電解食鹽水時(shí)，負(fù)極（鐵極）上產(chǎn)生
 
氣體；正極（石墨）上產(chǎn)生
 
氣體；
 
極附近產(chǎn)生氫氧化鈉．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中為避免
 
，電解食鹽水時(shí)常用離子交換膜將電解槽隔成兩部分．

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同步練習(xí)冊(cè)答案