16．下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　�。�
A．乙酸乙酯B．汽油C．乙酸D．植物油

分析 既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，可知有機(jī)物中含碳碳雙鍵或三鍵，以此來解答．

解答 解：A．乙酸乙酯與高錳酸鉀、溴水均不反應(yīng)，故A不選；
B．汽油中主要為飽和烴，與高錳酸鉀、溴水均不反應(yīng)，故B不選；
C．乙酸含-COOH，與高錳酸鉀、溴水均不反應(yīng)，故C不選；
D．植物油中含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，均褪色，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說法正確的是（　�。�
A．1mol阿魏酸與足量溴水反應(yīng)，消耗1molBr2
B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)
C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、水解反應(yīng)
D．香蘭素與足量氫氣完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，其1個(gè)分子中含有3個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．制備KMnO4的最佳方法是電解法，實(shí)驗(yàn)室以鎳片（不參與反應(yīng)）和鐵絲作電極，電解K2MnO4的水溶液（綠色）制備KMnO4，裝置如圖：
①A應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連接，鐵絲電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②電解過程中觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為陰極上有氣泡生成，陽極附近溶液由綠色變?yōu)樽仙ù饍蓷l即可）．
③電解的總反應(yīng)的離子方程式為2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．電解一段時(shí)間后，溶液的pH變大（“減小”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
B．石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
C．2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在恒溫恒容密閉容器中，將CO和H2S混合并達(dá)到下列平衡：CO （g）+H2S （g）?COS （g）+H2 （g），平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為l0mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說法正確的是（　�。�
A．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則說明該反應(yīng)己達(dá)平衡
B．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為2.5mol
C．CO和H2S達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率相同
D．若平衡后再加入CO，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．紙電池是一種有廣泛應(yīng)用的“軟電池”，如圖這種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳．下列有關(guān)該紙電池說法不合理的是（　　）
A．Zn為負(fù)極，進(jìn)行氧化反應(yīng)
B．電池工作時(shí)，電子由MnO2流向Zn
C．正極反應(yīng)：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
D．電池總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖為配制250.0mL0.2molLNa2CO3溶液過程的示意圖．回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）在②③兩步實(shí)驗(yàn)都用到玻璃棒，它的作用分別是攪拌、加速溶解；引流、防止溶液外濺．
（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會(huì)引起濃度偏大的是C：
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤；C．第⑧步觀察液面時(shí)俯視刻度線；D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
（4）由計(jì)算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g，若用5mol•L -1Na2CO3溶液配制該溶液，則應(yīng)用量筒量取該溶液的體積為10.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740克，后加入Na2CO31484克．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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