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1．紙電池是一種有廣泛應用的“軟電池”，如圖這種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳．下列有關該紙電池說法不合理的是（　　）
A．Zn為負極，進行氧化反應
B．電池工作時，電子由MnO2流向Zn
C．正極反應：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
D．電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）

分析 堿性條件下，鋅和二氧化錳構成原電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），所以Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，以此來解答．

解答 解：A、鋅作負極失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故A正確；
B、電子由負極經外電路流向正極，即Zn流向MnO2，故B錯誤；
C、MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，故C正確；
D、堿性條件下，鋅和二氧化錳構成原電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，側重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化結合電解質的特點書寫電極反應式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物．可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團有醛基和醚鍵（填名稱）．
（2）A→B的轉化屬于取代反應反應（填反應類型）
（3）已知F的分子式為C9H10O2N2，F(xiàn)的結構簡式為．
（4）A的一種同分異構體X滿足下列條件
Ⅰ．X分子中有4種不同化學環(huán)境的氫
Ⅱ．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
Ⅲ.1molX最多能與含4molNaOH的溶液發(fā)生反應
任寫一種符合上述條件的同分異構體的結構簡式：任意一種．
（5）已知：根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和C2H5OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），合成路線流程圖示例如圖：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$ 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．皂化反應是指酯在堿性條件下的水解過程
B．硬水使肥皂的去污能力減弱是因為發(fā)生了沉淀反應
C．判斷油脂皂化反應是否基本完成，可通過反應后的溶液能否使紅色石蕊試紙變藍色
D．使高級脂肪酸從皂化反應后的混合物中析出，可用氧化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．甲烷、乙烯、苯都可通過石油分餾得到
B．乙醇既能與有機化合物反應又能與無機化合物反應
C．煤焦油、石油、花生油都屬于烴
D．雞蛋清中加入飽和（NH4）2SO4溶液會使蛋白質失去生理活性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　�。�
A．乙酸乙酯B．汽油C．乙酸D．植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某電動汽車使用的是高鐵電池，其總反應為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，若有6mol電子發(fā)生轉移，則有2mol K2FeO4被氧化
B．放電時，正極反應為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-
C．充電時，電池的負極與外接電源的正極相連
D．充電時，陰極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體，反應方程式為4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．對于該反應，溫度不同（T2＞T1）其他條件相同時，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．新華社2009年10月15日報道：全國農村應當在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設．可見“低碳循環(huán)”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則在25℃、101kPa時：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+115.4 kJ•mol-1．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是因為Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜K=0.263．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
②下列措施能使 $\frac{c（CH3OH）}{c（CO2）}$ 增大的是BD（填符號）．
A．升高溫度          B．再充入H2         C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離                 E．充入He（g），使體系壓強增大
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4 mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol?L-1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：
（1）實驗中量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應選20mL規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）偏高．
（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約少量水的燒杯里，并不斷攪拌，攪拌的目的是使稀釋時產生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩；在轉移過程中有少量液體灑在桌子是，則最終所配濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）偏低．
（5）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液．

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