能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、NaOH溶液和CO2的反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C、NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)
D、氨水和鹽酸的反應(yīng)
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，以此來解答．
解答： 解：A．二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CO2+2OH-=CO32-+H2O，故A不選；
B．生成硫酸鋇和水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；
C．生成氯化鈉和水，只有水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，用H++OH-=H2O表示，故C選；
D．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫作中和熱
B、在101kpa時，1mol物質(zhì)燃燒時所放出的熱量叫作該物質(zhì)的燃燒熱
C、熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)
D、已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023
B、含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023
C、相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
D、相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“16g氧氣”的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、物質(zhì)的量為0.5mol
B、氣體體積為11.2L
C、含有NA 個氧原子
D、含有8 NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有NO氣體，另一個裝有O2和N2的混合氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體不一定相同的是（　�。�
A、氣體質(zhì)量B、氣體的物質(zhì)的量
C、分子總數(shù)D、原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是
 
．
A．60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C．英國華裔科學(xué)家高錕因在“光在纖維中的傳輸應(yīng)用于光學(xué)通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學(xué)獎，光纖制品的基本原料為SiO2
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
F．化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉的熔點(diǎn)為97.81℃，沸點(diǎn)為882.9℃；鈦的沸點(diǎn)為1675℃，相對原子質(zhì)量為48，鈦的氯化物（TiClx）的熔點(diǎn)為136.4℃，鎂的熔點(diǎn)為651℃，請回答下列問題：
（1）下列制取鈦的方法中，你認(rèn)為
 
（填編號）是肯定不可行的，其理由是
 
．
A．鈉與TiClx水溶液反應(yīng)   B．鈉與TiClx在氣箱中反應(yīng)   C．用熔融的鎂在稀有氣體中還原TiClx
（2）如用鈉與TiClx反應(yīng)制取鈦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）如果鈉與TiClx反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移2mol電子就生成24g金屬鈦，則x為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構(gòu)成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)．
（1）根據(jù)上圖的模型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡式
 
；最外層有兩個未成對電子的是
 
（用元素符號表示）；Z的最外層共有
 
種不同能量的電子．X形成的單質(zhì)晶體不可能為
 
．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
（2）Y與W可形成YW5的化合物，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是
 

A．共價化合物，固態(tài)時是分子晶體  B．溶于水所形成的溶液顯堿性  C．YW5與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽  D．投入少量水中，有一種氣體產(chǎn)生
（3）下列可以驗(yàn)證Y與Z兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
 

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．比較這兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性D．比較這兩種元素的單質(zhì)的活潑性E．一定條件下，Z單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從氫化物中置換出來
（4）X和W兩元素組成的分子構(gòu)型可能是
 

A．直線形B．平面形C．三角錐形D．正四面體
（5）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機(jī)鹽，既可與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為
 
，在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強(qiáng)氧化性的化合物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）Si與Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)?div id="qukzpmj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（簡述理由）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，他們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．且已知G為既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬氧化物，A～F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
（1）1 mol A與水在高溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑤的粒子方程式：
 
．
（3）反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為
 
，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）請舉例說明反應(yīng)①的一個應(yīng)用：
 
．
（5）①～⑥的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．

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