Question

某濃度的鉻酸溶液（H₂CrO₄），向其中加入少量堿以調(diào)節(jié)pH值（忽略溶液體積變化），下表為各離子濃度（mol/L）與pH之間的關(guān)系如下表，下列說法不正確的是（　�。�

pH	[H2CrO4]	[HCrO4-]	[CrO42-]	[Cr2O72-]
4	0	0.095	0.035	0.435
7	0	0.086	0.274	0.320
10	0	0.004	0.990	0.003

• A、鉻酸的電離方程式為H₂CrO₄═2H⁺+CrO₄^2-
• B、鉻酸的總濃度為1mol/L
• C、[H⁺]越大，HCrO₄^-濃度越大
• D、已知Cr₂O₇^2-為橙色離子，CrO₄^2-為黃色離子，隨著pH的升高溶液將逐漸變?yōu)辄S色

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)不同pH[HCrO₄^-]、[H₂CrO₄]知，H₂CrO₄第一步完全電離，第二步部分電離；
B．c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L；
C．根據(jù)溶液pH與HCrO₄^-的關(guān)系判斷；
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，pH越大，[CrO₄^2-]越大、[Cr₂O₇^2-]越�。�

解答： 解：A．根據(jù)不同pH[HCrO₄^-]、[H₂CrO₄]知，H₂CrO₄第一步完全電離，第二步部分電離，所以其第一步電離方程式為H₂CrO₄═H⁺+HCrO₄^-，故A錯誤；
B．c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L，在pH=4時，c（CrO₄^2-）=0.035mol/L，c（HCrO₄^-）=0.095mol/L，c（Cr₂O₇^2-）=0.435 mol/L，所以鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L，故B正確；
C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，溶液pH越小，則氫離子濃度越大，HCrO₄^-的濃度越大，故C正確；
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，pH越大，[CrO₄^2-]越大、[Cr₂O₇^2-]越小，則隨著pH的升高溶液將逐漸變?yōu)辄S色，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確表中數(shù)據(jù)的含義是解本題關(guān)鍵，根據(jù)表中pH、各種離子濃度之間的關(guān)系即可解答，注意結(jié)合原子守恒分析，題目難度不大．